Opløsning af to tungtopløselige salte

Ved tilsætning af Na₂CO₃ til BaSO₄ sker reaktionen -

Na₂CO₃ + BaSO₄ --> BaCO₃ + Na₂SO₄   Når du blander 2 salte bytter disse ioner.

Mere eller mindre alle Natrium salte er letopløselige. Tilbage har du Bariumkarbonat, der ikke er specielt letopløseligt i vand.

Langt de fleste salte kan opløses bedre i varmere vand (Der findes undtagelser f.eks Li₂SO₄)

Hm

BaSO₄ er særdeles tungtopløseligt, også i syre. Men derimod er BaCO₃ letopløseligt i syre. Lavede du dit forsøg i sur opløsning?

Den eneste måde, jeg i laboratoriet har lavet tilsvarende, var hvor jeg jeg tilførte BaSO₄ syre og Na₂CO₃. Jeg lod det reagere lidt, centrifugerede, samlede opløsningen op i en anden beholder og foretog samme process et par gange, så jeg var sikker på, jeg fik det hele med.
Har ikke hørt om andre måder at gøre det på. Beklager jeg ikke kan være til mere hjælp.

#1:
BaSO₄ vil ikke være særlig villig til at "bytte ioner", da det er yderst tungtopløseligt.

1#, pointen er, at begge salte er temmelig tungt opløselige..'

Det foregik ved neutral pH.. Jeg har fået svaret fra min instruktor. Det sker fordi (det fik jeg selvfølgelig ikke med i mit spørgsmål, da jeg egentlig ikke havde tænkt over den faktor) Na₂CO₃ er i stort overskud, og dermed vil ligevægten presses mod højre. Rimelig simpelt.