pH af en syre/base-ligevægt

Jeg har fået stillet følgende opgave, og fået feedback på mit forkerte svar. efter at have tegnet mit Bjerrum-diagram kan jeg se at 2. ligevægt har dominerende betydning. Desværre aner ikke hvordan jeg skal opstille beregningen. Det forvirrer mig at der både er syrer og baser på reaktant-siden

The dissociation equilibrium constants for the protonated form of alanine (a diprotic amino acid H2X+) are and What is the pH of 50.00 cm3 of a 0.100 M solution of alaninium after 100.00 cm3 of 0.100 M NaOH has been added?

Selected Answer: 7.0
Correct Answer: 11.11
Feedback: Start med at tegne et Bjerrum-diagram for den diprote syrer. Brug dette til at bestemme hvilket syre base par der er de dominerende i opløsningen. Brug den relevante ligevægtskonstant og lav beregningen som om det var en monoprot syre/base

Hvilken af reaktanterne er i overskud? Hvad bestemmer så pH?

Håber at der er nogen der kan få mig videre