CO2 og HCO3- i HCl opløsning mg/L

hej. Jeg sidder med stor kemi-rapport.

Jeg skal besvare et spørgsmål, der lyder således: Beregn indholdet af HCO3-i vandet (der er tilføjet en HCl-opløsning) i vandet målt i mg/L.

Koncentrationen er 0,1 mol/L.

Jeg har lavet en beregning med CO2- og HCO3- -indholdet. Dog aner jeg ikke, om det er helt forkert, eller er en anelse korrekt. 

H vejer 1 mg
C vejer 12 mg
O vejer 16 mg

Derfor vejer atomet H 1mg, HCO₃^- molekyle vejer 61mg og et CO₂ molekyle vejer 44mg.</o:p>

I 1 liter vand er der opløst 0,1 mol HCl. Altså er saltsyrekoncentrationen 0,1mol/L.

</o:p>

1mL HCl svarer til 4,4mg CO₂ opløst i postevand. I 1000mL, altså 1L vand har vi derfor 4400mg CO₂.
</o:p>

0,1 mol svarer til 4,4g CO₂
1 mL HCl svarer til 4,4mg CO₂
1 L HCl svarer til 4,4g CO₂
4,4g CO₂ = 4400mg CO₂
I en liter vand har vi altså 4400mg CO₂</o:p>

 </o:p>

På samme måde regner vi os frem til indholdet af HCO3- i postevandet.

</o:p>0,1 mol svarer til 6,1g HCO3-
1 mL HCl svarer til 6,1mg HCO₃^-
1 L HCl svarer til 6,1g HCO₃^-
6,1g HCO3- = 6100mg HCO₃^-</o:p>

Derfor er indholdet af HCO₃^- i vandet 6100mg/L.</o:p>

Hvis der er nogle, der ligger inde med en idé eller faktisk ved, hvordan man gør, kunne det var rigtig rart at få lidt hjælp. Eller hvis der er nogle, der kender en hjemmeside, hvor man kan finde frem til sådanne beregninger.