Fysik
Gasser
har brug for lidt hjælp er usikker på om min udregning er korrekt, er der nogen der kan kommenter om jeg har udregnet korrekt?
Opgave Ø4,9
I opgaven får vi oplyst at vi skal beregne opdriften på en heliumballon med et rumfang på 250 L, når temperaturen er 22 grader og trykket er 1 atm. For at beregne dette skal vi benytte to følgende formeler:
T = 22 grader
V = 250
P = 1 atm
M af He = 4,0 g/mol
ρ=(p·M)/(R·T)
Fop=ρ·V·g
Vi starter med at finde densiteten for helium
ρ=(1 atm·4,0 g/mol)/(0,0821 (atm·L)/(mol·K)·295)=0,16 kg/m^2
Nu kan vi finde opdriften
Fop=0,16 kg/m^3 ·250 L·9,82 N/kg=392,8 N
Svar #1
17. januar 2011 af mathon
opdriften er lig med tyngden af den fortrængte luftmængde
hvorfor
ρluft =(p·M)/(R·T) = (1 atm) · (29 g/mol) / ((0,082058 atm·L/(mol·K)) · ((273,15+22) K)) =
1,19739 g/L
Fop = V·ρ·g = (0,250 m3) · (1,19739 kg/m3) · (9,82 m/s2) = 2,93959 N
Svar #2
17. januar 2011 af RMC (Slettet)
hvorfor finder du densiteten af luft, når der er tale om helium i opgaven?
Svar #3
17. januar 2011 af Ibo199 (Slettet)
men hvorfor 0,29 g/mol, når det er luftens molarmasse. i opgaven er der tale om helium?
Svar #4
17. januar 2011 af mathon
ballonen fortrænger ikke helium, men atmosfærisk luft
groft taget består atmosfærisk luft af
20% oxygen og 80% nitrogen
dvs
ud af 5 molekyler
er
det ene O2 og de fire N2
med en gennemsnitlig
molekylmasse på
{M} = (1·(2·15,999) + 4·(2·14,007))/5 = 28,8 ≈ 29
Svar #5
17. januar 2011 af RMC (Slettet)
Men så giver de ingen mening, at man får at vide at det er en heliumballon :S
Skriv et svar til: Gasser
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.
