Kemi
SRO - Reaktionshastighed
Hej alle sammen.
Jeg er igang med en SRO, og sidder lidt fast i en opgave, som lyder:
(h) Find ved hjælp af reaktionsligningen reaktionshastigheden Δ[Br÷]/t af Δ[Br2]/t og vurder hvilken reaktionsorden der kan være tale om:
v = Δ[Br^-]/t = k × [Br^-]^0 = k
v = Δ[Br^-]/t = k × [Br^-]
v = Δ[Br^-]/t = k × [Br^-]^2
Det jeg er kommet frem til indtil videre er at
Reaktionen hedder:
BrO_-3^- + 5 Br^- + 6 H^+ → 3 Br_2+ 3 H_2O
V_Br = (Δ[Br^-])/Δt = 5/3·(Δ[Br_2])/Δt = 5/3·0,000008 = 0,00012m/s
Hvor 0,000008 er mit c (koncentration)
Jeg håber det giver mening og i gider at hjælpe mig derude. Det ville være en stor hjælp! :-)
Skriv et svar til: SRO - Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.