Kemi
Reaktionshastighed
Hej.
Jeg tænkte lidt om nogen ville hjælpe her, jeg er nemlig i tvivl om hvad der menes med det sidste spørgsmål i det vedhæftede dokument. Vi har selvfølgelig udført forsøget, men jeg synes hverken at logik eller vores lærebog, Isis kemi B, er til megen hjælp.
På forhånd tak.
Svar #1
20. februar 2011 af exutu (Slettet)
Koncentrationen af [H+] er beregnet ud fra koncentrationen af den fortyndede HCl (da HCl er en stærk syre og vil være næsten hundrede procent deprotoneret, altså på formen H+ + Cl-). Gæt selv hvordan den anden række er udregnet (Hint Na+ er meget favorabel i vandig opløsning)
Svar #2
20. februar 2011 af XTHFGS (Slettet)
Det er vel blot det modsatte?
Koncentrationen af [S2O32-] er vel beregnet ud fra koncentrationen af den fortyndede Na2S2O3 (Så kommer formen vel til at se sådan her ud Na22+ + S2O3-2). Så dividerer man bare volumenet af HCL og Na2S2O3, for at finde henholdsvis [H+] og [S2O32-].
Eller er jeg helt galt på den?
Svar #3
20. februar 2011 af XTHFGS (Slettet)
Eller, hvad med:
c(thiosulfat) * V(Thiosulfat) / V(reaktanterne) = c(S2032-)
Det giver jo det rigtige.
Det gælder også for H+
Svar #4
20. februar 2011 af exutu (Slettet)
Næsten Natrium danner dog 2 Na+. (formlen i #3 er rigtig )
Svar #6
20. februar 2011 af XTHFGS (Slettet)
Jeg ved ikke om det nu er for sent. Men jeg har i løbet af dagen, prøvet at formulere dette på en ordentlig måde. Er der nogen der har links eller som hurtigt kan forklare hvorfor at #3 gælder?
Svar #9
20. februar 2011 af exutu (Slettet)
i opløsning afgives natrium ionerne og derefter gælder ren fortynding
Skriv et svar til: Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.