Side 2 - Hjælp til pH

Svar #21
28. februar 2011 af MiaKon (Slettet)

Ja, er det ikke bare at beregne OH grupper og det sammen?

Brugbart svar (0)

Svar #22
28. februar 2011 af Dulugtergrimt

Hva? Du skal beregne hvor mange mol OH du har i opløsningen.

Svar #23
01. marts 2011 af MiaKon (Slettet)

Okay, jeg har fattet det nu tror jeg... n = m/M... M = molarmassen, m = gram (0,4g)...

M=24,31 +(2*16)+(2*1,008) = 58,33

n=0,4/58,33 = 0,0069

nOH-=2*n(mg)

OH- =0,0138

Brugbart svar (0)

Svar #24
01. marts 2011 af Dulugtergrimt

Yes. Så mangler du at beregne koncentrationen i den ene liter vand. c(OH^-) = n(OH^-)/V(opløsning)

Svar #25
01. marts 2011 af MiaKon (Slettet)

okay, c = 0,0138/1 = 0,0138

pOH=-log(0,0138) = 4,28

4,28 - 14 = 9,72

Brugbart svar (0)

Svar #26
01. marts 2011 af Dulugtergrimt

Du skal så lære at stille det rigtigt op.

Prøv at taste 4,28 - 14 ind på lommeregneren som det står nu.

Derudover er det altid en god idé at skrive formlen op før du benytter den, så din lærer kan se hvad du gør. Og husk enhederne!!!!

Svar #27
01. marts 2011 af MiaKon (Slettet)

Okay okay, det har jeg også med på min aflevering... Tak for hjælpen.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Hjælp til pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.