sølvioner - ligevægt

Først bestemmes udgangsstofmængderne af Ag⁺ og CN^-:

n(Ag⁺) = m(AgNO₃) / M(AgNO₃) = 1g / 169,91 g/mol = 5,89*10^-3 mol

n(CN^-) = m(KCN) / M(KCN) = 10g / 65,12 g/mol = 0,154 mol

Disse omregnes til concentrationer (meget let da V=1l)

c(Ag⁺) = 5,89*10^{-3 mol}/_l

c(CN^-) = 0,154 ^mol/_l

Så ses på reaktionsligningen

Ag⁺ + 2CN^- -> Ag(CN)₂^-

Når ligevægten indfinder sig vil stoffernes koncentrationer være (hvor X er forskydningen som følge af reaktionen):

[Ag+] = 5,89*10^-3 - X

[CN-] = 0,154 - 2X

[Ag(CN)2-] = X

Hvis disse udtryk skrives ind i udtrykket for ligevægtskontanten [Ag(CN)2-]/([Ag+]*[CN-]²) = 1,0*10²⁰ fås en andengradsligning hvor den ene rod fører til negative koncentrationer, den anden rod giver mening og er den du skal bruge.

Sæt den fundne forskydning X ind i [Ag+] ovenfor og du har din løsning til a)

Gang advogadroskonstant N_A (og 1l) på tallet fra a) og du har svaret til b)

Håber det er hjælp nok, eller så skriv igen.

Mange tak

Det burde være nok.

Det er noget tid siden at der er blevet skrevet på denne tråd, men håber der er en som kan forklare mig hvordan denne andengradsligning opstilles og løses? Jeg er en smule forvirret omkring fremgangsmåden i denne del, da jeg selv sidder med samme opgave :)

Hvad får du så din x-værdi til #1?

Når jeg bruger din fremgangsmåde, får jeg en x-værdi der er lig min værdi for [Ag+], hvilket jo absolut ikke giver mening...