Kemi
Reaktionshastighed
C2H4(g) + 2O3(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
forsøg viser at reaktionshastigheden passer med formlen
Vreak = k · [O3] · [C2H4]
ved 25 ºC er hastighedskonstanten 800M^-1 s^-1.
1) Beregn reaktionshastigheden når stofmængdekoncentrationen for ozon er 1,00 · 10-8 M og for ethen 4,50 · 10-6 M . ?
Skal jeg bare gange det hele sammen her, som formlen siger ?
2) Hvorledes ændres reaktionshastigheden hvis koncentrationen af ozon til fjernelse af ethen halveres . ?
Skal jeg her bare gange det hele sammen, dog hvor jeg har divideret koncentrationen for ozon med 2 ?
Håber i kan hjælpe :)
Svar #1
14. september 2014 af petercaroeelind (Slettet)
Hej ehhm
Da reaktionshastigheden kun afhænger af k (hastighedskonstanten) og koncentrationerne af hhv. ozon og ethen, kan du i opg. 1 blot plotte tallene ind i ligningen og dermed få hastigheden ved de givne koncentrationer og temperatur.
I opg. 2 har du også ret - her indsætter du blot den halve værdi, dvs. (1,00 * 10^-8 M)/2, ind i ligningen, og ser herved at du får en værdi for reaktionshastighed, der er lavere end i opg. 1, netop fordi hastigheden afhænger af koncentrationen.
Skriv et svar til: Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.