Reaktionskinetik

a.

Bemærk følgende sætning: "Det viste sig, at de kolber, der fik tilsat en dobbelt koncentration, var renset på en fjerdedel af den tid, som det tog de andre kolber.

Løs ligningen 2^x = 4  for at finde ud af hvilken orden der er tale om, mht. iodid.

Næste sætning: "(...) halvt så meget som de andre. (...) halve tid.

Løs ligningen 0,5^y = 0,5  for at finde ud af hvilken orden der er tale om, mht. jern(III)

b.

c.

Reaktionen er af (x + y)'te orden

Mange tak!
- men hvorfor skal man netop løse liningen 2^x = 4 i spm. a?

Det jeg ikke helt forstår er, hvorfor man opløser x?

opløser??

Forestil dig at koncentrationen af iodid er "1", og at reaktionshastigheden er "1". Forestil dig nu at vi fordobler koncentration af iodid. Nu er den "2". Hvad sker der med reaktionshastigheden? Vi får at vide at den firdobles, dvs.

v = k * [Fe³⁺]^y * [I^-]^x

"4" = k * [Fe³⁺]^y * ("2")^x

Da k * [[Fe³⁺]^y er konstant i "tankeeksperimentet", kan vi se bort fra det, og tilbage har vi:

"4" = ("2")^x

Dvs. x = 2

Jeg håber du forstår

Hov, der skulle have stået opløfter istedet for opl?øser.

Men, hvor får man at vide, at reaktionen firdobles? Man får da kun at vide, at kolberne blev renset på en fjerdedel af den tid, som det tog de andre kolber.

#7 reaktionen firdobles ikke

Undskyls jeg mener, hvor få man at vide at reaktions hastigheden fridobles?

*Undskyld, jeg mener, hvor får man at vide at reaktionshastigheden fridobles?

Se #2

At der bruges en fjerdedel af tiden, betyder at reaktionshastigheden er firdoblet, dvs. at reaktionen er gået 4 gange så hurtigt

Min lærer jern(III)altså Fe³⁺  er en 0. oden. Det passer da ikke med 0,5^y = 0,5

* min lærer siger

Tror din lærer har ret. Er selv en elev, mens synes det gover mest mening, hvid Fe³⁺ har en 0.orden.

Forstår ikke helt, hvorfor @Heptan vil have at man skal løse ligningen 0,5^y=0,5. Men som sagt er jeg en elev, så jeg ved det ikke helt.

Min fejl, jeg antydede jo selv at reaktionshastigheden firdobles når der bruges en fjerdedel af tiden, og tilsvarende vil reaktionshastigheden selvfølgelig fordobles når der bruges den halve tid. Dvs

0,5^y = 2

y = -1

Ovenstående forudsætter at formuleringen "angrebet, cirka halvt så meget som de andre" betyder "koncentrationen af jern(III) i en kolbe er det halve ifht. en anden kolbe"

Det kan også være at jeg har fortolket teksten forkert.

Lad os forestille os at reaktionen er af 0. orden mht. Fe³⁺. Dvs. reaktionen afhænger slet ikke af koncentrationen af jern(III). Selvom vi fordobler koncentrationen eller halverer den eller whatever. Reaktionshastigheden er konstant, hvis [I^-] er konstant, selvom [Fe³⁺] ændrer sig. Det er hvad det betyder at reaktionen er af 0. orden mht. Fe³⁺. Men i teksten står der altså at reaktionen går dobbelt så hurtigt, når [Fe³⁺] halveres. Er det ikke mærkeligt ?

Hvis  er konstant, , dvs.

kolbe 1:                                                                      

_________________________________________________________________________________

kolbe 2 (halv koncentration, dobbelt hastighed    

Der må altså gælde at: