Kemi

Reaktionskinetik

07. oktober 2014 af paaske1 (Slettet) - Niveau: A-niveau
Hej, er der nogle, som gerne vil hjælpe mig med denne opgave?
Vedhæftet fil: image.jpg

Svar #1
07. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Opgaven kan ses en lille smule tydligere i den vedhæftede fil:



 

 

 
Vedhæftet fil:image.jpg

Brugbart svar (1)

Svar #2
07. oktober 2014 af Heptan

a.

Bemærk følgende sætning: "Det viste sig, at de kolber, der fik tilsat en dobbelt koncentration, var renset på en fjerdedel af den tid, som det tog de andre kolber.

Løs ligningen 2x = 4  for at finde ud af hvilken orden der er tale om, mht. iodid.

Næste sætning: "(...) halvt så meget som de andre. (...) halve tid.

Løs ligningen 0,5y = 0,5  for at finde ud af hvilken orden der er tale om, mht. jern(III)


Brugbart svar (1)

Svar #3
07. oktober 2014 af Heptan

b.

v=k \cdot [Fe^{3+}]^y \cdot [I^-]^x

c.

Reaktionen er af (x + y)'te orden


Svar #4
07. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Mange tak!
- men hvorfor skal man netop løse liningen 2= 4 i spm. a?


Svar #5
07. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Det jeg ikke helt forstår er, hvorfor man opløser x?


Brugbart svar (0)

Svar #6
07. oktober 2014 af Heptan

opløser??

Forestil dig at koncentrationen af iodid er "1", og at reaktionshastigheden er "1". Forestil dig nu at vi fordobler koncentration af iodid. Nu er den "2". Hvad sker der med reaktionshastigheden? Vi får at vide at den firdobles, dvs.

v = k * [Fe3+]y * [I-]x

"4" = k * [Fe3+]y * ("2")x

Da k * [[Fe3+]y er konstant i "tankeeksperimentet", kan vi se bort fra det, og tilbage har vi:

"4" = ("2")x

Dvs. x = 2

Jeg håber du forstår


Svar #7
07. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Hov, der skulle have stået opløfter istedet for opl?øser.

Men, hvor får man at vide, at reaktionen firdobles? Man får da kun at vide, at kolberne blev renset på en fjerdedel af den tid, som det tog de andre kolber.


Brugbart svar (0)

Svar #8
08. oktober 2014 af Heptan

#7 reaktionen firdobles ikke


Svar #9
08. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Undskyls jeg mener, hvor få man at vide at reaktions hastigheden fridobles?


Svar #10
08. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

*Undskyld, jeg mener, hvor får man at vide at reaktionshastigheden fridobles?


Brugbart svar (0)

Svar #11
09. oktober 2014 af Heptan

Se #2

At der bruges en fjerdedel af tiden, betyder at reaktionshastigheden er firdoblet, dvs. at reaktionen er gået 4 gange så hurtigt


Svar #12
09. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

Min lærer jern(III)altså Fe3+  er en 0. oden. Det passer da ikke med 0,5y = 0,5


Svar #13
09. oktober 2014 af paaske1 (Slettet)

* min lærer siger


Brugbart svar (0)

Svar #14
09. oktober 2014 af Sneharusha

Tror din lærer har ret. Er selv en elev, mens synes det gover mest mening, hvid Fe3+ har en 0.orden.

Forstår ikke helt, hvorfor @Heptan vil have at man skal løse ligningen 0,5y=0,5. Men som sagt er jeg en elev, så jeg ved det ikke helt.


Brugbart svar (1)

Svar #15
10. oktober 2014 af Heptan

Min fejl, jeg antydede jo selv at reaktionshastigheden firdobles når der bruges en fjerdedel af tiden, og tilsvarende vil reaktionshastigheden selvfølgelig fordobles når der bruges den halve tid. Dvs

0,5y = 2

y = -1

Ovenstående forudsætter at formuleringen "angrebet, cirka halvt så meget som de andre" betyder "koncentrationen af jern(III) i en kolbe er det halve ifht. en anden kolbe"

Det kan også være at jeg har fortolket teksten forkert.

Lad os forestille os at reaktionen er af 0. orden mht. Fe3+. Dvs. reaktionen afhænger slet ikke af koncentrationen af jern(III). Selvom vi fordobler koncentrationen eller halverer den eller whatever. Reaktionshastigheden er konstant, hvis [I-] er konstant, selvom [Fe3+] ændrer sig. Det er hvad det betyder at reaktionen er af 0. orden mht. Fe3+. Men i teksten står der altså at reaktionen går dobbelt så hurtigt, når [Fe3+] halveres. Er det ikke mærkeligt ?


Brugbart svar (1)

Svar #16
10. oktober 2014 af Heptan

v=k \cdot [Fe^{3+}]^y \cdot [I^-]^x

Hvis [I^-] er konstant, k_1=k \cdot [I^-], dvs.

kolbe 1:                                                                      v = k_1 \cdot [Fe^{3+}]^y

_________________________________________________________________________________

kolbe 2 (halv koncentration, dobbelt hastighed    \ \\\\\ \newline \\\\\\\\\\\\\\\ \ \ \ 2 \cdot v = k_1 \cdot \left (\frac{1}{2} \cdot [Fe^{3+}] \right )^y \newline

                                                                        \Leftrightarrow 2\cdot v=k_1 \cdot \left (\frac{1}{2} \right )^y \cdot [Fe^{3+}]^y \newline

                                                                \Leftrightarrow \frac{2}{\left (\frac{1}{2} \right )^y} \cdot v=k_1 \cdot [Fe^{3+}]^y

Der må altså gælde at:

\newline \frac{2}{\left (\frac{1}{2} \right )^y} =1 \newline \newline \Leftrightarrow y=-1


Skriv et svar til: Reaktionskinetik

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.