ligevægte.

Gør dig klart, hvilket indgreb der foretages.

Vær skarp på indholdet af Le Chateliers Princip.

Afgør på grundlag heraf, hvilken retning den gamle ligevægt forskydes i under etablering af den nye ligevægt.

Et 50 mL bægerglas fyldes ca. trekvart med ionbyttet vand. Hertil sættes først 20 dråber 0,1 M jern(III)nitrat og derpå 20 dråber 0,1 M kaliumthiocyanat. Der omrøres med en engangspipette, som derpå anvendes til at overføre ligevægtsblandingen til de fem største brønde i den første række af en mikrotiterplade. Det vil være passende at anbringe ca. 1 mL (20 dråber) i hver brønd. Noter blandingens farve. Opløsningen i den første brønd (A1) gøre vi ikke mere ved: den skal fungere som en reference, vi kan sammenligne med i de følgende forsøg. 

Hvad forventer I at iagttage, hvis der sættes mere jern(III) til ligevægtsblandingen? Begrund svaret. 

Fe3+ (aq) + SCN- (aq) <- -> FeSCN2+ (aq)

ligevægten forskydes til højre fordi farven vil blive kraftigere, fordi der dannes mere FeSCN2+. Der tilføres mere på reaktantsiden jern(III), og derfor vil reaktionsbrøksværdien blive mindre. 
men jeg ved ikke hvad der menes med at den forskydes mod højre? er det fordi den bliver rød?

 

I eksperimentet kan man iagttage, at reaktionen forskydes mod højre, ved at opløsningen bliver rød (FeSCN²⁺ er rød). Det sker fordi der tilsættes mere reaktant (altså Fe³⁺).

At reaktionen forskydes mod højre betyder, at der kommer relativt mere af højresiden end der var før.

Når der tilsættes Fe³⁺ udføres der et indgreb, og så er systemet ude af ligevægt. Systemet vil forsøge at opnå en ligevægt igen, og det sker ved at reaktionen forløber mod højre, dvs. at der dannes produkt. Så ved ligevægt er der altså mere FeSCN³⁺ end der var, før der blev tilsat reaktant, og opløsningen er blevet mere rød.

tusind tak for forklaringen @Heptan & hjælpen! :)