Kemi

Opløsning

21. oktober 2014 af KvinderDTU (Slettet) - Niveau: B-niveau

Håber der er nogle som vil hjælpe mig :)

50,0 Ml 0,00820 M MgCl2 Blandes med 50,0 mL NaOH-opløsning ved 25 grader. Herved udfældes der et bundfald.

A) Opskriv et reaktionsskema for fældningsreaktionen og angiv tilskuerionerne.

Bundfaldet frafiltreres, og den aktuelle koncentration af Mg2+ i filtratet bestemmes til at være 0,00178 M.

B) Beregn den aktuelle koncentration af OH- i filtratet

C) Beregn massen af det udfældede bundfald

D) Beregn den formelle koncentration af den oprindelige NaOH- opløsning

Jeg har prøvet at lave opgaven. Men jeg kommer aldrig frem til relsutatet:( Så håber virkelig i vil hjælpe mig :)

Brugbart svar (1)

Svar #1
21. oktober 2014 af Heptan

$MgCl_{2\ (aq)} + 2 \ NaOH_{\ (aq)} \rightarrow Mg(OH)_{2\ (s)} + 2\ NaCl_{\ (aq)}$

Magnesiumhydroxid fælder, og Na⁺ samt Cl^- er tilskuerioner.

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. oktober 2014 af OliverGlue (Slettet)

Hvad er koncentrationen af NaOH?

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. oktober 2014 af Heptan

#2 Det skal man selv beregne i D)

Hmm, er det et trickspørgsmål? Magnesiumhydroxid er tungtopløselig, så vi kan antage at al den magnesiumhydroxid der dannes, fælder. Altså er hydroxid den begrænsende faktor, og pH i filtratet er 7.

Svar #4
21. oktober 2014 af KvinderDTU (Slettet)

Men Heptan? Er dette så ikke rigtigt?

B)

Sr^(2+)(aq) + 2Cl^(-)(aq) + 2Na^(+)(aq) + SO4^(2-)(aq) --> SrSO4(s) + 2Na^(+)(aq) + 2Cl^(-)(aq)

50 µmol Sr^(2+)(aq) reagerer med 50 µmol SO4^(2-)(aq),

n_rest(SO4^(2-)(aq)) = (60-50)µmol = 10 µmol

disse 10 µmol SO4^(2-)(aq) befinder sig i et volumen på (25+15)mL = 40 mL

c_rest(SO4^(2-)(aq)) = (10 µmol)/(40 mL) = 0,25 µmol/mL = 0,25 mmol/L =

2,5*10^(-4) mol/L = 2,5*10^(-4) M

Brugbart svar (1)

Svar #5
21. oktober 2014 af Heptan

Stofmængden af magnesium i MgCl₂ opløsningen var:

$n(Mg)=cV=0,0500\ \textup{L} \cdot 0,00820 \ \textup{M}=0,00041\ \textup{mol}$

Stofmængden af magnesium, som er tilbage i filtratet er:

$n(Mg)=Vc=0,1000\ \textup{L} \cdot 0,00178 \ \textup{M}=0,000178\ \textup{mol}$

Altså fældes der forskellen i de to stofmængder:

$n(Mg(OH)_2)=n(Mg)_{(i\ alt)}-n(Mg)_{(filtrat)}=0,00041\ \textup{mol} - 0,000178\ \textup{mol}=0,000232\ \textup{mol}$

Massen heraf kan let beregnes.

Stofmængden af hydroxid er altså det dobbelte, dvs.

$n(OH^-)=2\cdot n(Mg(OH)_2)=0,000464\ \textup{mol}$

Koncentrationen heraf kan let beregnes.

Brugbart svar (0)

Svar #6
21. oktober 2014 af Heptan

Det er en helt anden opgave?

Svar #7
21. oktober 2014 af KvinderDTU (Slettet)

Ups, det er min anden opgave :D Sorry, my bad

Skriv et svar til: Opløsning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.