Ioner i opløsning

Det er korrekt,

du har fundet koncentrationen af de to ioner hydroxid og oxonium

Skal du finde andre ioner end de to?

Mange tak skal du have. Skulle bare være sikker på, om metoden var korrekt, men hvad er enheden man får det i? Er det mol/L?

Og derudover har jeg faktisk også et andet spørgsmål, jeg ville ønske nogen kunne hjælpe med:

Jeg har beregnet pH af 0.1 M CH3COOH til 2.88. Dernæst skal jeg beregne hvor meget CH3COOH der har reageret med vand ud fra pH-værdien? ER det noget du kan hjælpe med? 

Endnu engang tak :)

Ja, mol/L eller bare M.
_______________________

Hvis du skal beregne hvor meget eddikesyre, der har reageret med vand, så skal du beregne hvor meget af den korresponderende base der er til stede (hvis altså der ikke er tilsat noget af den korresponderende base i forvejen).

Det kan du gøre med pufferligningen,

x_b er basebrøken, og den angiver hvor stor en brøkdel af eddikesyre, der forefindes på baseformen, og er altså identisk med den del af eddikesyre, der har reageret med vand.

solve(2.88=1.32*10^(−3)+log(((xb)/(1-xb)),10),xb) ? xb=0.998679476528

Kan dette passe? 

Nej, pKs for eddikesyre er 4,76

Men hvad får man resultatet i? 

Og mange gange tak for hjælpen :)

solve(2.88 = 4.76+log[10](x[b]/(1-x[b])), x[b]) x[b]=0.0130

En molbrøk er defineret ved 

og er derfor dimensionsløs (uden enhed). 

De reagerer i 1:1

Mængden af eddikesyre der har reageret med vand må må være mængden af den korresponderende base

 n_CH³COOH*0.0130=n_CH3COO^-

Mange tak skal du have, det hjalp en del :)