Kemi

Kort spørgsmål (haster)

07. januar 2015 af Sneharusha (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej, jeg har et spørgsmål, hvordan kan det være fast kobber kan reagerer med sølvioner.

Brugbart svar (1)

Svar #1
07. januar 2015 af Heptan

Det er fordi sølv står til højre for kobber i spændingsrækken. Sølv er altså mere ædelt end kobber, og har derfor lyst til at stjæle elektroner fra kobber; sølv er mere elektronegativt.

Svar #2
07. januar 2015 af Sneharusha (Slettet)

#13 Tusind tak skal du have.

Svar #3
07. januar 2015 af Sneharusha (Slettet)

Jeg har også endnu et spørgsmål, hvis du gerne vil hjælpe. Hvordan kan det være at følgende reaktionsskema er en ligvægt:
Ag_2SO_4 <=> 2Ag^+ + SO_4^2^-

Brugbart svar (0)

Svar #4
08. januar 2015 af Heptan

$Ag_2SO_{4\ (s)} \rightleftharpoons 2\ Ag^+_{\ (aq)}+SO_4^{2-}_{\ (aq)}$

Reaktionen er en heterogen ligevægt, da sølvsulfat er et tungtopløseligt salt, der ikke er meget vandopløseligt.

$K_o = 1,20 \cdot 10^{-5} \ \textup{M}^3$

Ligevægten er forskudt mod venstre, da K_o < 1. Opløseligheden af sølvsulfat er 0,80 g/100mL vand.

Svar #5
08. januar 2015 af Sneharusha (Slettet)

Arhh, okay. :)
- Er K_o en værdi du har slået op?
- Du skriver at opløseligheden af sølvsulfat er 0,80 g/100 mL vand tænkte på om dette er for en bestemt temperatur?

Brugbart svar (1)

Svar #6
08. januar 2015 af Heptan

Ja undskyld,

Databogen 11th. Opløseligheden ved 20 ^oC.

Svar #7
08. januar 2015 af Sneharusha (Slettet)

Du skal ikke undskylde :)

Tænkte om det er muligt at slå opløsheder op i forskellige grader fx 22 C°.

Brugbart svar (1)

Svar #8
08. januar 2015 af Heptan

Ja, men ikke 22 C°, du kan prøve google

Brugbart svar (0)

Svar #9
10. januar 2015 af Heptan

Se https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1559661

Skriv et svar til: Kort spørgsmål (haster)

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.