Kemi
Syre/base par
H2S syre
H2S+HCl→H3Cl+S
H3Cl er den korresponderende base til H2S
CO32- base
H2O+CO32-→H2+CO42-
H2 er den korresponderende syre til CO32-
Jeg har på fornemmelsen, at det er forkert. Hvordan løser I dem?
God weekend til alle
Svar #1
16. januar 2015 af LeonhardEuler
CO32- (aq) + H2O (l) → HCO3- (aq) + OH-(aq) (pKB = 3,68 for carbonationen)
base korresponderende syre
Svar #2
16. januar 2015 af LeonhardEuler
Både H2S og HCl er meget stærke syre, hvorfor der ikke vil ske synderlig reaktion mellem disse.
Svar #5
17. januar 2015 af Heptan
H2S er en svag syre og formodentlig en meget svag eller yderst svag base.
HS- er en amfolyt.
Svar #6
17. januar 2015 af mathon
ved 25°C:
pKs(H2S) = 6,92 som indikerer - som omtalt i #5 - svag syre
og dermed
pKb(HS-) = 7,08 som indikerer - som omtalt i #5 - svag base
.
pKs(HS-) = 13,00 som indikerer meget svag syre
Svar #7
17. januar 2015 af LeonhardEuler
Om forladelse, jeg så forkert på i tabellen, men jeg bør nok have været mere kritisk, idet bindingerne i H2S ikke er særlige stærke og kun svagt polære.
Svar #8
17. januar 2015 af Heptan
Der må da findes en H3S+ analog til H3O+, men det er svært at finde en pKa værdi på nettet. Jeg tænker at H3S+ følger trenden
pKs(HS-) = 13,00 < pKs(OH-) = 24,0
pKs(H2S) = 6,92 < pKs(H2O) = 14,0
pKs(H3S+) = ??? < pKs(H3O+) = 0
Dvs. den ikke er at finde i en vandig opløsning.
Skriv et svar til: Syre/base par
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.