Kemi

Reaktionshastighed

01. februar 2015 af cecilied34 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej SP

Jeg har denne reaktion: 2 NO _(g) + O_{2 (g)} ? 2 NO_{2 (g)}

Og så har jeg også de vedlagte kurver

Jeg skal så forklare hvorfor det er vigtigt at nævne hvilken af reaktionsdeltagerne hastighederne er baseret på. Er det fordi hastigheden for NO og NO₂ er den samme, imens den ene faktisk bliver mindre og den anden mere? Og det ser man jo ikke hvis kun man ser på hastigheden? Er det derfor? Eller har jeg misforstået det?

Og så skal jeg bare lige også høre: Enheden for hastigheden i grafen, den er M/min, ikke?

Mvh

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2015-02-01 kl. 13.47.32.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. februar 2015 af mathon

$v(NO)=-\frac{\mathrm{d}\left [ NO \right ] }{\mathrm{d} t}$

$v(O_2)=-\frac{\mathrm{d}\left [ O_2 \right ] }{\mathrm{d} t}$

$v(NO_2)=\frac{\mathrm{d}\left [ NO_2 \right ] }{\mathrm{d} t}$

v(NO)=2v(O_2)

v(NO_2)=-2v(O_2)

Brugbart svar (0)

Svar #2
01. februar 2015 af Heptan

https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1568362#1568444

Svar #3
01. februar 2015 af cecilied34 (Slettet)

Kan I ikke prøve at uddybe det lidt, jeg er nemlig ikke helt med?

Skriv et svar til: Reaktionshastighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.