Kemiske forbindelser

Salte/ionforbindelser

En ionforbindelse/salt er en tiltrækningskraft mellem den positive og den negative ion. Salt hænger sammen, fordi der er tiltrækningskraft mellem den positive og negative ion

F.eks. køkkensalt(natriumchlorid/NaCl)

Na afgiver en elektron og bliver positivt ladet. Na⁺

Cl optager den elektron, som Na har afgivet. Cl bliver negativt ladet, Cl^-

Na⁺(aq)+Cl^- (aq)→NaCl(s)

Ionerne sidder i et iongitteret-gitteret er svært at bryde, og derfor har salte høje smelte-og kogepunkter

Salte er polære, dvs. at de kan opløses i vand. Når salt opløses i vand, vil de gå på ionform. Hvis NaCl opløses i vand, vil vi få Na⁺ og Cl^-.

Salte, som er smeltet eller opløst i vand, kan lede strøm. Det skyldes de positive og negative ioner, som er blevet revet ud af iongitteret. Når ionerne stadig sidder i iongitteret, kan salt ikke lede strøm-salt i fast form kan ikke lede strøm

Elektronparbinding/kovalent binding

I denne form for binding deles der om elektronerne. Der er nemlig ingen tiltrækningskraft. Elektronparbindinger/kovalente bindinger opfylder ofte enten oktektreglen eller dubletreglen

CH₄ er en kovalent binding, som opfylder oktektreglen. C og H er begge ikke-metaller og derfor begge negativt ladede. Da de begge er negativt ladede, vil de frastøde hinanden, hvis de ikke deles om elektronerne.

C er placeret i 4 hovedgruppe-dvs. at C har 4 elektroner i yderste skal. C laver altid 4 bindinger. H er placeret i 1 hovedgruppe og har 1 elektron i yderste skal. Vi har 4 H i alt, hvilket giver 1*4, og så har vi C som har 4. CH₄ opfylder oktektreglen, om 8 elektroner i yderste skal

H2O er også en kovalent binding, som opfylder oktektreglen. H er placeret i 1 hovedgruppe og har derfor 1 elektron i yderste skal. Da vi har to H'er giver det 2. O er placeret i hovedgruppe 6 og har derfor 6 elektroner i yderste skal. 6+2=8. H₂O opfylder oktektreglen

Molekyler i 1.hovedgruppe kan opfylde dubletreglen, dvs. opnåelse af 2 elektroner i yderste skal. H er placeret i 1 hovedgruppe. H har 1 elektron i yderste skal. Hvis H går sammen med et andet H-atom, har vi H₂ som har to elektroner i yderste skal. Men det er kun molekyler i første hovedgruppe, der kan gå sammen med et molekyle af samme slags, og dermed opfylde dubletreglen

He₂, H₂ , Li₂, Be₂, B₂ gælder dubletreglen.