Kemisk ligevægt

HASTER! :D 

Hey, jeg bøvler lidt med en kemi opg., og jeg håber, at nogen af jer har et bud på hvordan man løser den :-) 

På forhånd tusinde tak!! :)))) 
Den ser således ud: 
Diiod har en begrænset opløselighed i vand, men er langt mere opløselig i cyclohexan, C6H12 . 

a)  Forklar hvorfor diiod er mere opløselig i cyclohexan end i vand.For at undersøge diiods opløselighed laver man et eksperiment. Først fremstilles en mættet opløsning af diiod i vand. 10,0 mL af denne mættede diiod-opløsning titreres med en 0,00200 M Na₂S₂O₃-opløsning (natriumthiosulfatopløsning). Ved titreringen sker der følgende reaktion: I₂ + S₂O₃^2-  → 2I^- + 5₄O₆^2-

Ækvivalenspunktet finde man ved tilsætning af stivelse, der viser ækvivalenspunktet ved et farveskift fra farveløs til blå. Ved ækvivalenspunktet har man i dette tilfælde brugt 12,7 mL Na₂S₂O₃-opløsning.
b) Beregn koncentrationen af diiod i opløsningen I₂ = 0.00127M, da S₂O₃^2- 2M ækvivalerer med I₂ 1M, dvs. i mængdeforholdet i mol er 2:1

I en skilletragt hældes nu 100 mL af den mættede diiodopløsning og 10,0 mL cyclohexan. Der ses tydeligt to faser i tragten. Herefter rystes der grundigt, hvorved diiod fordeler sig mellem de to faser, og efter nogen tid har følgende ligevægt indstillet sig:

I₂ ? I_{2 (cyclohexan)}

Ligevægtskonstanten, KF, for denne ligevægt kaldes for fordelingsforholdet og er udtryk for diiods forskellige opløselighed i de to faser. For at bestemme KF titrerer man nu 50,0mL  af vandfasen med 0,00200M Na₂S₂O₃-opløsning. Ved ækvivalenspunktet er der brugt 8,50 mL af Na₂S₂O₃-opløsningen. 

c) Beregn koncentrationen af diiod i vandfasen.

d) Beregn koncentrationen af diiod i cyclohexanfasen.

e) Beregn K_F