Spaltning af hydrogenperoxid (reaktionshastighed)

#0

d) Du skal se på de steder hvor [H₂O₂]₀ holdes konstant lig med 0,939 M, og se hvordan starthastigheden varierer med startkoncentrationen af I^-. Derefter skal du se på de steder, hvor [I^-]₀ er konstant lig med 0,150M og se på, hvordan starthastigheden varierer med startkoncentrationen af H₂O₂.

.

#1 

Tak fordi du gider at hjælpe! 

Jeg satte [I^-] /M ind som mine x-værdier og hastigheden ind som y-værdier i Excel, og bad den så om, at give mig en potensfunktion. Den gav mig ligningen y=101,59 · x^1,0,79, betyder det så, at den del er en første ordensreaktion? 

#3

Ja. 

#4

 

Kan du også hjælpe mig med c)? 

Jeg har regnet at H₂O₂'s stofmængde er 0,007827659199 mol. Tænker, at jeg nok ikke skal have fat i c = n/v, da denne vil give den formelle stofkoncentration. 

Jeg har sat op: 

Er jeg overhovedet på rette spor her? Og hvis jeg er, hvordan kommer jeg videre? 

#5

Jeg forstår ikke spørgsmålet. Så vidt jeg kan se fremgår svaret af tabellen! 

#6

Ja, jeg synes nemlig også det er forvirrende ^^" 

Tænker, at de gerne vil have, at jeg viser beregningen til, hvordan de fik det tal, men er ikke helt sikker på, hvordan jeg skulle gøre det. 

Tak for din hjælp alligevel! Kom da noget videre :)