Kemi
Opløseligheds ligevægt
Hej, jeg har brug for hjælp til denne opgave:
Slå K0 (Opløselighedskonstanten) op og beregn den aktuelle kobber(II) koncentration, i en mættet opløsning af kobber(II)hydroxid (Hint opskriv først opløselighedsligevægten og dernæst et før - og efter skema).
Der er tale om følgende reaktion:
Cu(NO3) (aq) + NaOH (aq) --> Cu(OH)2 (s) + NaNO3 (aq)
Jeg kan ikke finde K0 for Cu(OH)2.
I må lige skrive, hvis I har brug for flere oplysninger, da jeg ikke lige kan gennemskue, hvad I har brug for at vide.
Svar #1
23. maj 2016 af Heptan
Databogen 11th, s. 41: 1,6 · 10-19 M3.
For en ren kobber(II)hydroxidopløsning kan den molære opløselighed s beregnes ved opløselighedsproduktet
Ko = [Cu2+][OH-]2 = s(2s)2 = 4s3
⇔ s = 3√(Ko/4)
Opløseligheden afhænger af pH, så hvis der er et overskud/underskud af natriumhydroxid skal der tages hensyn til det i beregningen.
Svar #2
23. maj 2016 af Tila91 (Slettet)
Men hvorfor benytter du opløseligheden for Kobber(II)hydroxidopløsningen i gas form når den er i fast form?
Og i næste opgave skal jeg finde opløseligheden for Kobber(II)oxid i databogen, men jeg kan ikke finde den nogen steder?
Svar #4
23. maj 2016 af Tila91 (Slettet)
Jeg har slået den op i min databog under Henrys lov og jeg har fundet den samme værdi som du har, men det gælder jo for opløsning af gasser i vand?
Skriv et svar til: Opløseligheds ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.