pH og buffer

1) pH = 1

2) pH = 7,21 + log(3,8 mM/6,2 mM) = 7,00

Er du med så langt?

Nårh ok, tak for hjælpen. 

Vil det sige, at opg. 3 regnes ud sådan: pH = 7,21 + log((3,8 + 1)/(6,2 - 1))?

Jeg mener pH = 7,21 + log((3,8 - 0,1)/(6,2 + 0,1)). Er det rigtigt?

Har du også mulighed for at hjælpe mig med tre andre opgaver, som også er vedlagt (se bilag)?

#3

Nej, regn med stofmængder i stedet for. Så omregn de 3,8 mM, 6,2 mM og 0,1 M til stofmængder med enheder af mol (husk at milli = 1/1000).

4)

Jeg tror de mener bufferopløsningen fra opgave 2). pH ændrer sig ikke, fordi bufferligningen er uafhængig af volumen. Det kan man se ved at V ikke indgår i ligningen. Hvis du er i tvivl kan du også prøve at beregne pH med de fortyndede koncentrationer 0,62 mM og 0,38 mM ligesom i opgave 2), så vil du opdage at man får samme resultat.

5)

Man får præcis det samme som 3), af samme argument som 4). Men jeg vil anbefale at regne det ud alligevel. Jeg har ikke selv regnet det ud, så hvis du får nogle negative stofmængder, så sig lige til, så finder vi på noget andet.

6)

Du må lige fortælle hvad det er for en opløsning. Du skal nok benytte at OH^- og H⁺ neutraliserer hinanden. De er nok ikke i forholdet 1:1, så beregn hvor meget overskud der er efter reaktionen, og beregn pH i den resulterende opløsning.