Kemi

Ledigt elektronpar?

06. december 2017 af Sinimini (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej allesammen

Jeg kan læse mig frem til at nitrogen har 1 lonepair, og oxygen har 2. Men hvad betyder det helt præcist for stoffernes egenskaber?

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. december 2017 af DinMakker

lonepair fylder mere end kovalente bindinger, så det har indflydelse på rumlig struktur.
Derudover reagerer de heller ikke gerne, de optager altså én af de potentielle 4 bindinger som et grundstof kan lave.
Det er derfor du ser oxygen lave to bindinger og nitrogen lave 3 (kan godt reagere med H^+ og lave en 4. Binding, da H^+ mangler en elektron)

Svar #2
06. december 2017 af Sinimini (Slettet)

Mange tak :) Men er det noget med, at lone pairs gør stoffer nukleofile? Sidder nemlig og læser noget med, at NH2 er nukleofilt?

Brugbart svar (0)

Svar #3
07. december 2017 af Heptan

#2 Johh det kan vel godt sige. Men det er ikke altid tilfældet. Nogle atomer har ledige elektronpar uden at være nukleofile. Og der findes nukleofile som ikke har ledige elektronpar.

Skriv et svar til: Ledigt elektronpar?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.