Atommasse og isotoper

Hvis du kender antallet af protoner og neutroner i isotopet, siger du blot:
Antallet af protoner * 1,007276 (protoners masse i unit) + antallet af neutroner * 1,008665 (neutroners masse i unit) + antallet af elektroner (det samme som antallet af protoner) * 5,48580 * 10^-4 (elektroners masse i unit).

Så simpelt er det ikke. Når kernepartikler bindes sammen, frigøres der noget energi. Denne energi svarer til en masse, så den samlede masse er mindre end det, man kommer frem til i #1.  Man er nødt til at måle massen. Den laveste masse pr kernepartikkel findes i jern. Hvis atomkerner, der til sammen har færre kernepartikkel end jern smelter sammen, frigives der energi. Hvis man vil frembringe kerner med større antal kernepartikler, skal man tilføre energi.

#1 Atommassen for deuterium er 2.01410178u, mens dit regnestykke giver 2,015941u.

Nårh ja, havde fuldstændig glemt at tænke på massedeffekten, min fejl.. Dog tvivler jeg på, at man skal begynde at beregne dette i en kemisk sammenhæng for en person, der har kemi på c-niveau, så jeg går stærkt ud fra, at din lærer vil have dig til noget simplere.