Titrering

Det kommer an på, hvor mange mL af din opløsning, du vælger at titrere. Du kan altid anvende "titrerligningen", fordi stofmængden af NaOH og KHSO₄ er lig hinanden i ækvivalenspunktet;

     c(NaOH) · V(NaOH) = c(KHSO₄) · V(KHSO₄)

Du kender begge koncentrationer og hvis vi siger du vælger at titrere 10 mL af din opløsning, får du V(KHSO₄) = 10 mL. Nu kan du isolere V(NaOH) og så får du hvor mange mL NaOH du skal tilsætte for at nå ækvivalenspunktet :)

Okay, men fortynder jeg den ikke hvis jeg putter dem vand i, eller kan jeg godt titrere på så lidt som 10 mL? 

Hvis vi antager, at du vælger at titrere 10 mL af den opløsning, får du tilsat et eller andet volumen NaOH, når du når ækvivalenspunktet. Ud fra ligningen ovenfor, kan du så beregne koncentrationen af din opløsning med;

     c(KHSO₄)  =  (c(NaOH) · V(NaOH)) / V(KHSO₄) = (0.1 M · V(NaOH)) / 0.01 L

Det er dog værd at bemærke, at du beregner den formelle stofmængdekoncentration, dvs. den koncentration du havde i din KHSO₄ opløsning før titreringen :)

Hvad hvis jeg vælger at fortynde de 10 mL til 200 mL, hvordan skal jeg så regne det ud? 

Hmm kan ikke helt forstå hvad pointen skulle være med det.

Du skrev i dit første indlæg, at du ønskede at bestemme koncentrationen af en given opløsning af KHSO₄. Hvis du fortynder, ændrer du jo koncentrationen. Du kan godt fortynde den og så titrere den opløsning du laver (vha. præcis samme formel som jeg har skrevet i #1), men så vil koncentrationen være noget lavere.

Tror du skal være helt konkret om, hvad det er du ønsker at bestemme :)

Okay - tak for svar :) Tror jeg er med