mængdeberegningsopgave

Jeg har brug for hjælp til en opgave. Den lyder:

Diiod har en begrænset opløselighed i vand, men en langt større opløselighed i cyklohexan, C₆H₁₂. 

Vi vil undersøge dette forhold nærmere ved et eksperiment. Til start fremstilles en mættet opløsning af diiod i vand. 10.0mL af denne opløsning titreres med en 0.002M Na₂S₂O₃-opløsning, hvorved følgende reaktion forløber:

I₂(aq)  +  2S₂O₃^2- (aq)  ->  2I^- (aq)  +  S₄O₆^2- (aq)

Ækvivalenspunktet registreres ved hjælp af stivelse som indikator. Ved ækvivalenspunktet er der anvendt 12.7 mL af Na₂S₂O₃-opløsningen. 

a)    Beregn koncentrationen af diiod i den mættede opløsning. 

I en skilletragt hældes nu 100 mL af den mættede diiodopløsning og 10.0 mL cyclohexan. Der ses tydeligt to faser i tragten. Herefter rystes der grundigt, hvorved diioden fordeler sig mellem de to faser, og efter nogen tid har følgende ligevægt indstillet sig:

I₂(aq)  <=>  I₂(C₆H₁₂)

Ligevægtskonstanten, K_F for denne ligevægt kaldes fordelingsforholdet og er udtryk for diiods forskellige opløselighed i de to faser. For at bestemme K_F titrerer man nu 50.0 mL af vandfasen med 0.002 M Na₂S₂O₃. Ved ækvivalenspunktet er der anvendt 8.50 mL af Na₂S₂O₃-opløsningen. 

b) Beregn koncentrationen af diiod i vandfasen.

c) Beregn koncentrationen af diiod i cyclohexanfasen. 

d) Beregn K_F.

På forhånd tak for hjælpen!