Kemi

Redoxtitering

02. september 2018 af whatsupp - Niveau: B-niveau

Hejsa!

Hvor bliver Kalium af, ved en titrering med KMnO₄ og Fe²⁺?

8H⁺_(aq)+ 5Fe²⁺_(aq) + MnO₄^-_(aq) --> 5Fe³⁺_(aq) + Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l)

Håber i kan hjælpe!

Brugbart svar (1)

Svar #1
02. september 2018 af mathon

$K^+\textup{er tilskuer-ion og derfor ikke mednoteret.}$

Svar #2
02. september 2018 af whatsupp

Nårr okay, men hvis K⁺ stadig er til stede som tilskueion og eksistere på begge sider af reaktionspilen, hvorfor skrives MnO₄^- stadig med (-)?

Brugbart svar (0)

Svar #3
02. september 2018 af mathon

Til at skabe surt miljø benyttes ofte svovlsyre og yderligere benyttes sulfater, da S i $\small S{O_4}^{2-}$ befinder sig i sit højst mulige oxidationstrin og derfor ikke kan oxideres utilsigtet yderligere.

molekylform:

$\small \begin{array} {lcccccccccccl} 10\, FeSO_4&+&2\, KMnO_4&+&8\, H_2SO_4&\longrightarrow &5\, Fe_2(SO_4)_3&+&2\, MnSO_4&+&K_2SO_4&+&8\, H_2O \end{array}$

Svar #4
02. september 2018 af whatsupp

Tak for din tid- Gode svar som altid!

Brugbart svar (0)

Svar #5
03. september 2018 af mathon

redoxtitrering

Skriv et svar til: Redoxtitering

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.