Ionforbindelser

Kig på det periodiske system: https://www.ptable.com/?lang=da

Så find Mg. Konstatér at den står i hovedgruppe 2 og derfor har 2 elektroner i yderste skal.
Find S. Konstatér den står i hovedgruppe 6 (der står 16 på skemaet, men du skal se bort fra 1-tallet, det er fordi de har talt undergrupperne med, men det skal du ikke tænke på.)
Den står i hovedgruppe 6 altså ar den 6 elektroner i yderste skal. 
Grundstoffer følger oktet-reglen hvilket vil sige at de vil opnå at få 8 elektroner i yderste skal.

Så hvis Mg afgiver to elektroner til S, vil Mg have 8 eletroner da der er 8 elektroner i Mg's næstyderste skal. 
Mg har afgivet 2 elektroner og bliver dermed Mg²⁺

S har optaget 2 eletroner og bliver dermed S^2-

Nu har de begge 8 elektroner i yderste skal og opfylder oktetreglen.