Kemi
Ph
hvordan kan jeg finde ph udefra molar f.eks. opgaven er vedhæftet
Svar #4
23. september 2018 af AngelOneOne
Nej,
Her kender du ikke koncentrationen af H+ Du skal derfor anvende ligningen for ionproduktkonstanten:
Kw = [H+]·[OH-] = 1,0 · 10-14.
Beregn [OH-], og du har en ligning med en ubekendt og kan dermed beregne [H+]. Denne værdi kan du så anvende til at beregne pH ud fra metoden som Mathon har vist.
/Angel
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Svar #6
23. september 2018 af hellokitty3
#4Nej,
Her kender du ikke koncentrationen af H+ Du skal derfor anvende ligningen for ionproduktkonstanten:
Kw = [H+]·[OH-] = 1,0 · 10-14.
Beregn [OH-], og du har en ligning med en ubekendt og kan dermed beregne [H+]. Denne værdi kan du så anvende til at beregne pH ud fra metoden som Mathon har vist.
/Angel
Kan jeg skrive til dig privat?
Svar #7
23. september 2018 af AngelOneOne
Hej,
1,0 · 10-14 er ionproduktkonstanten, som beregnes som:
Kw = [H3O+]·[OH-]
Så har du [H3O+] eller [OH-] kan du beregne koncentrationen af den manglende koncentration med ionproduktkonstantligningen.
/Angel
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Skriv et svar til: Ph
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.