Kemi

Ph

23. september kl. 14:22 af hellokitty3 - Niveau: Universitet/Videregående

hvordan kan jeg finde ph udefra molar f.eks. opgaven er vedhæftet


Brugbart svar (0)

Svar #1
23. september kl. 14:25 af mathon


Brugbart svar (0)

Svar #2
23. september kl. 14:31 af mathon

Syren er stærk og dermed helt ioniseret.

           \small \left [ H_3O^+ \right ]=c(HCl)=0.2\; M

           \small pH=-\log\left ( \left [ H_3O^+ \right ]/M \right )=-\log\left ( 0.2\right )=0.7
.

           \small \left [ H_3O^+ \right ]=c(HCl)=0.02\; M

           \small pH=-\log\left ( \left [ H_3O^+ \right ]/M \right )=-\log\left ( 0.02\right )=1.7


Svar #3
23. september kl. 14:32 af hellokitty3

Hvad med 0,5 m Naoh er det på samme måde


Brugbart svar (1)

Svar #4
23. september kl. 14:50 af AngelOneOne

Nej,

Her kender du ikke koncentrationen af H+ Du skal derfor anvende ligningen for ionproduktkonstanten:

Kw = [H+]·[OH-] = 1,0 · 10-14.

Beregn [OH-], og du har en ligning med en ubekendt og kan dermed beregne [H+]. Denne værdi kan du så anvende til at beregne pH ud fra metoden som Mathon har vist.

[H_{3}O^{+}]=\frac{1,0 \cdot · 10^{-14}}{0,5}=2,00 \cdot · 10^{-14}

pH = -log([H_{3}O^{+}]) =-log(2,00 \cdot 10^{-14})=13,7

/Angel


Svar #5
23. september kl. 14:53 af hellokitty3

Hvor har du 1,0Ø10^-14 fra


Svar #6
23. september kl. 14:55 af hellokitty3

#4

Nej,

Her kender du ikke koncentrationen af H+ Du skal derfor anvende ligningen for ionproduktkonstanten:

Kw = [H+]·[OH-] = 1,0 · 10-14.

Beregn [OH-], og du har en ligning med en ubekendt og kan dermed beregne [H+]. Denne værdi kan du så anvende til at beregne pH ud fra metoden som Mathon har vist.

[H_{3}O^{+}]=\frac{1,0 \cdot · 10^{-14}}{0,5}=2,00 \cdot · 10^{-14}

pH = -log([H_{3}O^{+}]) =-log(2,00 \cdot 10^{-14})=13,7

/Angel

Kan jeg skrive til dig privat?


Brugbart svar (1)

Svar #7
23. september kl. 15:16 af AngelOneOne

Hej,

1,0 · 10-14 er ionproduktkonstanten, som beregnes som:

Kw = [H3O+]·[OH-]

Så har du [H3O+] eller [OH-] kan du beregne koncentrationen af den manglende koncentration med ionproduktkonstantligningen.

/Angel


Brugbart svar (0)

Svar #8
23. september kl. 15:18 af mathon

\small \textbf{\textsl{lidt enklere}:}

                             \small \begin{array}{llcl} \left [ OH^- \right ]=c(NaOH)=0.5\; M\\ pOH=-\log(\left [ OH^- \right ]/M)=-\log(0.5)=0.3\\ pH=14-pOH=14-0.3=13.7 \end{array}


Svar #9
23. september kl. 15:20 af hellokitty3

Mange tak 


Skriv et svar til: Ph

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.