Redoxreaktioner

Hej,

Da oxidation er defineret som tab af elektroner og reduktion er defineret som optagelse af elektroner, ser det du er nået frem til fornuftigt ud.

Hvis du har svært ved at se om der er tale om en redoxreaktion og hvad der oxideres og reduceres er, kan det hjælpe dig at dele reaktionen op i to dele, f.eks. med dannelsen af CaS_(s) fra Ca_(s) og S_(s):

Grundstoffet Ca på reaktantsiden, har en ladning på 0, men i produktet CaS, er det til stede som en Ca²⁺ ion. Fordi ladningen er mere positiv ved vi, at calciumatomet har mistet to elektroner, hvilket betyder at calcium blev oxideret i reaktionen:

Taber elektroner = oxidation/Ca oxideres

Samtidig, har grundstoffet S på reaktantsiden, en ladning på 0, men i produktet CaS, er det til stede som en S^2- ion. Igen, fordi ladningen er mere negativ ved vi, at svovlatomet har optaget to elektroner, hvilket betyder at en reduktion fandt sted:

Vinder elektroner = reduktion/S reduceres

Derfor, indeholder dannelsen af CaS samlet set, en oxidations- og en reduktionsreaktion, der
forekommer samtidigt. I enhver oxidation og reduktion, skal antallet af tabte elektroner, være lig
med antallet af optagne elektroner. Fordi hvert grundstof viser et tab eller optagelse af to
elektroner, kan vi lægge dem sammen til en reaktion, der viser dannelsen af CaS:

/Angel