Hvorfor ganger de med log 10?

De har benyttet en anden version af Nernstligningen som gælder ved 25^oC og hvor man har log i stedet for ln. Se den her slide jeg fandt:

https://images.slideplayer.com/14/4215114/slides/slide_12.jpg

Det er selvfølgelig noget sjusk at de opskriver én formel og så indsætter talværdierne i en anden.

Jeg er desværre stadig ikke helt med. Jeg har en formelsamling, og der står den form af Nernstligningen, hvor man ganger med ln. Det er virkelig forvirrende, om man skal bruge den ene eller anden? Men som jeg forstår ud fra det du siger, så har de skrevet den med ln og benyttet sig af den med log? Og det slide du har vedhæftet, er det relateret til min opgave, fordi værdien af EMK svarer til det som står i facit. 

Nu forstår jeg bare ikke helt, hvad jeg præcis skal taste ind, for at nå frem til samme værdi, da jeg har prøvet både med ln og log uden held. 

Tak på forhånd.

Du må selv bestemme hvilken version af formlen du vil bruge. Du kan også bare indsætte værdierne for R, T og F i den formel de har skrevet op i løsningen. Resultatet skulle gerne blive det samme.

EMK = 0,0592V * log(a_Ag+^h/a_Ag+^v) = 0,0592V * log(10) = 0,0592V

EMK = 0,0257V * ln(a_Ag+^h/a_Ag+^v) = 0,0257V * ln(10) =  0,0592V

EMK = RT/F * ln(a_Ag+^h/a_Ag+^v) = 8,314472 * (273,15 + 25) / 96485,33289 * ln(10) = 0,0592V

Mange tak for hjælpen. Det giver meget bedre mening nu. Jeg opdagede også, at selvom jeg fulgte de trin du havde skrevet, så fik jeg et nul for meget, men ligeså snart jeg ændrede gaskonstanten og faradays tal til det samme som dig, fik jeg samme resultat. På min formselsamling står R til: 8,3145 JKmol^-1 og F til 9,64853*10^4 C*mol. 

Du har da brugt de samme konstanter, så det skulle da gerne give det samme. Hvis du får et nul for meget, så lyder det som om du har sat et komma en plads forkert eller noget.

Jeg mangler to delopgaver, c og d. Jeg har også vedhæftet facit. Hvad er det de gør rent matematisk for at beregne koncentrationen af Ag⁺ ? Også i den sidste delopgave, kan jeg ikke rigtig se, hvad de gør helt præcis? Jeg håber, at du vil kigge på det, så jeg kan få styr på det. Mange tak! 

https://imgur.com/a/aIrTWm7

Jeg har faktisk beregnet c, og gennemskuede hvad de gjorde. Men jeg mangler den sidste delopgave, hvor jeg ikke rigtig forstår hvad der sker? Håber at du kan hjælpe. 

De beregner K_sp ud fra formlen

K_sp = (a_Ag+)³ * a_PO43-

hvor a_Ag+ er givet til 1,08*10^-5 og a_PO43- er givet som 1 * [PO₄^3-].

[PO₄^3-] finder de ved at dividere stofmængden af PO₄^3- med rumfanget af væsken. Rumfanget af væsken er 10 ml + 10 ml = 0,020 L. Stofmængden af PO₄^3- er til at starte med 10 ml * 0,100 M = 0,0010 mol, men herfra skal trækkes de PO₄^3- som er reageret med Ag⁺ og bundfældet når ligevægten har indstillet sig. Som jeg ser det, antager de bare at alle Ag⁺ er reageret med PO₄^3-, dvs. at der skal fratrækkes 1/3 * 10ml * 0,010 M (1/3 fordi der går 3 Ag⁺ til at reagere med 1 PO₄^3-.). De har vel så set bort fra at det ikke er alle Ag⁺ som har reageret med PO₄^3- men som a_Ag+ viser, er det ikke ret meget.

Tusind tak for dit svar. Er dog lidt i tvivl, hvor de 0,0001 mol kommer fra? Der står : 0,001 mol-1/3*0,0001 mol/0,020 l

Og jeg får hellere ikke de 0,0483 mol L^-1 som de får også når jeg skriver de eksakte samme værdier. 

10 ml 0,100 M Na₃PO₄ giver 0,010 L * 0,100 M = 0,0010 mol PO₄^3-

10 ml 0,010 M AgNO₃ giver 0,010 L * 0,010 M = 0,00010 mol Ag⁺.

Så spiser Ag⁺ nogle af PO₄^3-'erne i følge reaktionen:

Ag₃PO₄(s) ⇔ 3 Ag⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

Hvis alle Ag⁺ reagerer bliver den tilbageværende mængde PO₄^3- 0,0010 - 1/3 * 0,00010.

Jeg får det samme som dem:

(0,001 - 1/3 * 0,0001) / 0,0200 = 0,0483

Mange tak for de fyldstgørende svar. :)