Kemi
Redoxreaktion
Hej derude,
Jeg er blevet stillet denne opgave som jeg har problemer med, da bly optræder i 2 forskellige oxidationstal når det er bundet som Mønje. Hvordan løser jeg nemmest redoxreaktioner af denne slags?
Reaktionen foregår i sur opløsning
MnO2 + Pb3O4 -> MnO4- + Pb2+
Mn har oxidationstallet 4 som stiger til oxidationstallet 7
Pb har både oxidationstal 2 og 2x3 som så falder til to. Hvordan sætter jeg koefficienter på denne reaktion?
Kan man sige at Pb gennemsnitligt falder med oxidationstrinnet 2,666667 - 2 = 2/3
og derefter sætte
2/3 MnO2 + Pb3O4 -> 2/3 MnO4- + 3Pb2+
Håber der er nogen som kan hjælpe.
På forhånd tak.
Svar #1
16. december 2018 af Sveppalyf
Du har gjort det rigtigt. Pb falder fra +8/3 til +2, dvs. den falder 2/3. Så der skal være 2/3 Mn og 3 Pb.
2/3 MnO2 + Pb3O4 -> 2/3 MnO4- + 3Pb2+
Du kan nu gange reaktionsligningen igennem med 3 for at slippe af med brøkerne.
2 MnO2 + 3 Pb3O4 -> 2 MnO4- + 9 Pb2+
Så afstemmer vi ladningen med 16 H+ på venstre side
2 MnO2 + 3 Pb3O4 + 16 H+ -> 2 MnO4- + 9 Pb2+
og så afstemmer vi H og O med 8 H2O på højre side:
2 MnO2 + 3 Pb3O4 + 16 H+ -> 2 MnO4- + 9 Pb2+ + 8 H2O
Skriv et svar til: Redoxreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.