Kemi

Ammoniak

18. december 2018 af Mads256 - Niveau: B-niveau

Hej, jeg har denne opgave som jeg sidder lidt fast på.. Kan nogle hjælpe med den?

"Ammoniak fremstilles af dinitrogen og dihydrogen efter følgende reaktionsskema:

N2 + 3H2 → 2NH3"

Beregn hvor meget ammoniak, der kan dannes ud fra 10 g dinitrogen.

Beregn hvor meget dihydrogen, der kan reagere med 10 g dinitrogen.

Brugbart svar (1)

Svar #1
18. december 2018 af mathon

Udfyld:

$\small \small \begin{array}{|c|c|c|c|} &\mathbf{N_2}&\mathbf{H_2}&\mathbf{NH_3}\\ \hline \textup{masse}/g&10&&\\ \hline \textup{molmasse}/\tfrac{g}{mol}&28.014&2.016&17.031\\ \hline \textup{antal mol}&&&\\ \hline \textup{koefficienter}&1&3&2\\ \hline \end{array}$

Svar #2
18. december 2018 af Mads256

Hey tak for svaret, men jeg forstår sgu ikke lige hvad de mener med hvor meget dihydrogen der kan reagere med 10 g dinitrogen, jeg har udfyldt skemaet, men jeg ved ikke lige hvor det skulle stå.

Brugbart svar (0)

Svar #3
20. december 2018 af mathon

$\small \small \small \small \begin{array}{|c|c|c|c|} &\mathbf{N_2}&\mathbf{H_2}&\mathbf{NH_3}\\ \hline \textup{masse}/g&10&\mathbf{{\color{Red} 2.16}}&\mathbf{{\color{Blue} 12.16}}\\ \hline \textup{molmasse}/\tfrac{g}{mol}&28.014&2.016&17.031\\ \hline \textup{antal mol}&0.357&1.071&0.714\\ \hline \textup{koefficienter}&1&3&2\\ \hline \end{array}$

Skriv et svar til: Ammoniak

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.