Kemi
Opløsningsopgave
En, der kan hjælpe mig med hvordan jeg skal løse opgaven?
Jeg synes den er svær, fordi jeg ikke ved andet end pH (og så også pOH, som kan udregnes), men hvordan finder jeg lige den aktuelle stofmængdekoncentration på baggrund af det?
Svar #1
23. december 2018 af Sveppalyf
Vi kan finde pOH ud fra formlen
pH + pOH = 14
Så vi har
pOH = 14 - 12,50 = 1,50
pOH er jo defineret som
pOH = -log([OH-])
så vi finder koncentratione af OH- som
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-1,50 = 0,0316 M
Da der er kommet to OH- og én Ba2+ fra hvert Ba(OH)2-molekyle, så må der gælde
[Ba2+] = ½*[OH-]
[Ba2+] = ½*0,0316 M = 0,0158 M
2)
Hvis opløsningen bliver fortyndet 10 gange, så falder koncentrationen af OH- til en tiendedel.
[OH-]ny = 0,0316 M / 10 = 0,00316 M
Dette giver
pOH = -log(0,00316) = 2,50
hvoraf vi finder
pH = 14 - 2,50 = 11,50
Skriv et svar til: Opløsningsopgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.