Mængdeberegninger

Hej derude.

Jeg sidder lige og undrer mig engang.

Aluminium kan reagerer med oxygen og dermed danne aluminiumoxid

4Al(s)  +  3O2(g) ->  2Al2O3

Spørgsmålet er således hvor meget aluminiumoxid kan der dannes hvis man har 5,200g aluminium og 7,400g oxygen.

Som kan ses i skemaet nedenunder ses det at aluminium er den begrænsende faktor da der er mindst mol tilstede af dette til at reagerer, og derfor må molmængden af denne bruges i forholdet til aluminiumoxidet.
Da der dannes halvt så meget aluminiumoxid som der bruges af aluminium da dividerer jeg molmængden af aluminium med 2 og bruges denne for at regne massen ud for aluminiumoxid.

4Al(s)               +                  3O2(g)                                        ->  2Al2O3

5,2g                                      7,4g                                                   9,82 g                         m

26,982 g/mol                     15,999*2=31,998 g/mol                   101,961 g/mol                  M

0,192721mol                          0,231264 mol                                 0,096361 mol               n

Vi i også mene at dette er den korrekte fremgangsmåde?

Mvh.