koncentrationen af H₃O⁺

Hej,

Koncentrationen af [H₃O⁺] · [OH^-] giver altid 1,0 · 10^-14.

Når du ved det, kan du nemt finde [H₃O⁺] ud fra [OH^-]:

[H₃O⁺] = 1,0 · 10^-14 / [OH^-] ⇒ 1,0 · 10^-14 / 1,4 · 10^-7 = 7,1 · 10^-8 M

/Angel

# Tak. Hvad med hvis man skal regne OH? Er der så en huskeregel for det?

Fx hvordan regner jeg OH ud i de her to opgaver?

a) Hvis [H3O?] er 3,5·10?³ M, så er [OH?] ____ .

b) Hvis [H?] i en vandprøve er 1·10?4 M, så er [OH?]

På forhånd tak 

Er der måske andre der kan hjælpe?

Hej,

Det er jo samme formel du skal bruge.. Du skal bare isolere [OH^-] i stedet...

[H₃O⁺] · [OH^-] = 1,0 · 10^-14 ⇒ [OH^-] = 1,0 · 10^-14 / [H₃O⁺]

/Angel

#4 Tusind tak

#4 Jeg er bare lidt i tvivl med denne opgave

Hvis [H^+] i en vandprøve er 1·10?4 M, så er [OH?]

Altså hvad gør man hvis der står H^+?

Hej,

[H⁺] er det samme som [H₃O⁺] fordi den ekstra proton (H⁺) binder sig elektrisk til vand. Derfor giver begge disse 1,0 · 10^-14

[H⁺] · [OH^-] og [H₃O⁺] · [OH-]

/Angel