Kemi

Ligevægtskonstant

09. februar kl. 09:51 af Sodiom - Niveau: B-niveau

Hej alle,

Jeg har en opgave som jeg ikke helt kan finde ud af, er der en sød sjæl, der vil hjælpe?

Opgaven lyder:

H2(g)+I2(g) <--> 2HI (g)

a) Opskriv udtrykket for ligevægtskonstanten

For ovenstående ligevægt er ligevægtskonstaten K_c=50 ved 450 grader celcius. I en beholder på 2,50 L findes 1,76 mol hydrogen og 5,08 mol iod i ligevægt med hydrogeniodid ved 450 grader celcius.

b)Beregn stofmængden (mol) af HI i beholderen

Tak på forhånd

Brugbart svar (1)

Svar #1
09. februar kl. 10:00 af mathon

a)
$\small \frac{\left [ HI \right] ^2}{\left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]}=K_c$

Svar #2
09. februar kl. 10:08 af Sodiom

Tusind tak, men hvordan vil man beregne B? :)

Svar #3
09. februar kl. 10:10 af Sodiom

Ville det være rigtigt hvis B giver: 2,3648 mol?

Brugbart svar (1)

Svar #4
09. februar kl. 10:13 af mathon

$\begin{array}{lclclcl} \textup{koncentrationer:}\\ &\left [ H_2 \right ]&=&\frac{1.76\; mol}{2.50\; L}&=&0.704\; M\\\\ &\left [ I_2 \right ]&=&\frac{5.08\; mol}{2.50\; L}&=&2.032\; M \end{array}$

$\small \frac{\left [ HI \right] ^2}{\left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]}=50$

$\small \left [ HI \right ]^2=50\cdot \left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]$

$\small \left [ HI \right ]=\sqrt{50\cdot \left [0.704\; M \right ]\cdot \left [2.032\; M \right ]}=8.46\; M$

Svar #5
09. februar kl. 10:17 af Sodiom

Tusind tak for svaret :)

Svar #6
09. februar kl. 10:24 af Sodiom

#4
    b)

$\begin{array}{lclclcl} \textup{koncentrationer:}\\ &\left [ H_2 \right ]&=&\frac{1.76\; mol}{2.50\; L}&=&0.704\; M\\\\ &\left [ I_2 \right ]&=&\frac{5.08\; mol}{2.50\; L}&=&2.032\; M \end{array}$

      $\small \frac{\left [ HI \right] ^2}{\left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]}=50$

$\small \left [ HI \right ]^2=50\cdot \left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]$

$\small \left [ HI \right ]=\sqrt{50\cdot \left [0.704\; M \right ]\cdot \left [2.032\; M \right ]}=8.46\; M$

Er det så stofmængden der findes i beholderen på 2,5 L?

Brugbart svar (0)

Svar #7
09. februar kl. 10:26 af mathon

specielt for denne reaktion
hvor K_c er dimensionsløs:

$\small \small \frac{\left [ HI \right] ^2}{\left [ H_2 \right ]\cdot \left [ I_2 \right ]}=K_c$

$\small \frac{\left ( \frac{n(HI)}{V} \right ) ^2}{\left ( \frac{n(H_2)}{V} \right )\cdot \frac{n(I_2)}{V}}=50$

$\small \frac{ n(HI)^2}{n(H_2)\cdot n(I_2)}=50$

$\small \frac{ n(HI)^2}{\left ( 1.76\; mol \right )\cdot\left ( 5.08\; mol \right )}=50$

$\small \frac{ n(HI)}{\left ( 1.76\; mol \right )\cdot\left ( 5.08\; mol \right )}=\sqrt{50\cdot\left ( 1.76\; mol \right )\cdot \left ( 5.08\; mol \right )} =21.14\; mol$

Brugbart svar (0)

Svar #8
09. februar kl. 10:31 af mathon

#4 fortsat

$\small \small n(HI)=V\cdot c=\left ( 2.50\; L \right )\cdot \left ( 8.46\; \tfrac{mol}{L} \right )=21.1\mathbf{{\color{Red} 5}}\; mol\qquad\textup{grundet afrunding i en mellemregning}$

Svar #9
09. februar kl. 10:33 af Sodiom

Tusind tak, mathon.

Vil du se om følgende opgave er regnet korrekt?

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2019-02-09 kl. 10.32.11.png

Brugbart svar (0)

Svar #10
09. februar kl. 10:58 af mathon

Da K_cogså i denne
er dimensionsløs:

har du

$\small Y=\frac{n(H_2O)\cdot n(CO)}{n (H_2) \cdot n (CO_2)}$

$\small Y=\frac{(1.50\; mol)\cdot (2.00\; mol)}{ (0.50\; mol) \cdot (1.00\; mol)}=6\qquad(\textup{\textbf{uden} enhed})$

da $Y>K_c$
vil ved 720°C

$\small H_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; CO_2\, _{\textit{(g)}}\; \rightleftharpoons \; H_2O\, _{\textit{(g)}}\; +\; CO\, _{\textit{(g)}}$

forskydes mod reaktantsiden (venstre) indtil ligevægten ved 720°C er opnået (K_c = 1.6)

Svar #11
09. februar kl. 11:00 af Sodiom

Så det jeg har lavet er rigtigt nok, hvis jeg blot fjerner enheden ved mit første svar? og den reagerer mod venstre

Brugbart svar (1)

Svar #12
09. februar kl. 11:09 af mathon

"Så bliver det, jeg har lavet, rigtigt, hvis jeg fjerner enheden efter reaktionsbrøken og ændrer ligevægtens forskydningsretning til venstre"
Ja!

Skriv et svar til: Ligevægtskonstant

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.