Molære koncentration ?

m_eddikesyre / m_blanding = w_eddikesyre 

Da m = n*M og m = ρ*V har vi

n_eddikesyre * M_eddikesyre / (ρ_blanding * V_blanding) = w_eddikesyre  <=>

n_eddikesyre / V_blanding = w_eddikesyre * ρ_blanding / M_eddikesyre  <=>

c_eddikesyre = w_eddikesyre * ρ_blanding / M_eddikesyre 

Er densiteten af blandingen 1,0125 g/cm³?

c_eddikesyre = 0,10 * 1,0125 g/cm³ * 1000 cm³/L / 60,05 g/mol = 1,69 M

Mange tak for hjælpen. Der stod g/mol. Så det må være en fejl fra deres side..?

Men hvorfor er ganger du med 1000 ? Synes ikke rigtig, at det fremgår af opgaven?

Jeg regnede med at den rigtige enhed for densiteten skulle være g/cm³. Så regner jeg enheden om til g/L ved at gange med 1000 cm³/L. Det gør jeg, for så passer det med at  enheden for hele regnestykket bliver mol/L som er enheden for molær koncentration. (Enheden mol/L plejer man også at kalde M.)

Jeg har et andet spørgsmål, som lyder:

Bestem molaliteten, m, af eddikesyre i vand, når 

koncentrationen af eddikesyre i vand (w/w): 10,0%

ρ=1,0125 g/mol

Meddikesyre=60,05 g/mol

Mvand=18,0152

Håber at du kan hjælpe mig med det. Tak på forhånd!

w_vand = 1 - w_eddikesyre  <=>

m_vand / (m_eddikesyre + m_vand) = 1 - w_eddikesyre  <=>

m_vand = (1 - w_eddikesyre)*(m_eddikesyre + m_vand)  <=>

m_vand = (1 - w_eddikesyre)*m_eddikesyre + (1 - w_eddikesyre)*m_vand  <=>

m_vand - (1 - w_eddikesyre)*m_vand = (1 - w_eddikesyre)*m_eddikesyre  <=>

m_vand*w_eddikesyre = (1 - w_eddikesyre)*m_eddikesyre  <=>

m_vand*w_eddikesyre = (1 - w_eddikesyre)*n_eddikesyre*M_eddikesyre  <=>

n_eddikesyre/m_vand = w_eddikesyre / ((1 - w_eddikesyre)*M_eddikesyre)

n_eddikesyre/m_vand er så molaliteten af eddikesyre. Nogle bøger betegner det med et b, og andre bruger et m med en ~ over.

b_eddikesyre = w_eddikesyre / ((1 - w_eddikesyre)*M_eddikesyre)

b_eddikesyre = 0,10 / ((1 - 0,10)*60,05 g/mol) = 1,85*10^-3 mol/g = 1,85 mol/kg (Man plejer vist at angive den i enheden mol/kg.)