Kemi

Redox

02. marts 2019 af annekatrine57 - Niveau: C-niveau

Hej, er der nogle der kan hjælpe med denne her lille opgave?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2019-03-02 kl. 19.01.42.png

Brugbart svar (2)

Svar #1
02. marts 2019 af Skaljeglavedinelektier

Jeg gætter på, at du har en nogenlunde kendskab til redoxreaktione,r hvorfor nogle skridt ikke er så udførligt forklaret, men du må endelig sige til, hvis noget er uklart.

Før:

Cu har 0 - N har +5

Etfer:

Cu har +2 - N har +2

Koefficienter:

$3 Cu + 2NO_3^- \rightarrow 3Cu^{2+}+2NO$

Ladning reaktant: 2 · -1 = -2

Ladning produkt: 3 · +2 = +6

Da det foregår i en sur væske, afstemmer vi med 8 H^+ på reaktantsiden:

$3 Cu + 2NO_3^- +8H^+\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO$

Reaktantside O og H: 6 O og 8 H

Produktside O og H: 2 0

Forskel på 4 O og 8 H.

Afstemmer vi med 4 vand, går det op:

$3 Cu + 2NO_3^- +8H^+\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO+4H2O$

Brugbart svar (2)

Svar #2
02. marts 2019 af Sveppalyf

Cu(s) + NO₃^-(aq) → Cu²⁺(aq) + NO(g)

Cu går fra OT 0 til +2, dvs. 2 op.

N går fra +5 til +2, dvs. 3 ned.

Så der skal være 3 Cu og 2 N.

3 Cu(s) + 2 NO₃^-(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 2 NO(g)

Ladningen er -2 på venstre side og +6 på højre. Det reaktionen foregår i sur væske, skal der afstemmes med H⁺. Ved at tilføje 8 H⁺ på venstre side bliver ladningen +6 på begge sider.

3 Cu(s) + 2 NO₃^-(aq) + 8 H⁺(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 2 NO(g)

Der er 6 O og 8 H på venstre side og 2 O på højre. Dette afbalancerer vi ved at tilføje 4 H₂O på højre side.

3 Cu(s) + 2 NO₃^-(aq) + 8 H⁺(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 2 NO(g) + 4 H₂O(l)

Svar #3
02. marts 2019 af annekatrine57

Okay tusinde tak, havde lavet det næsten på samme måde bare med nogle små fejl. Hvad med de sidste to, med o-atomerne og h-atomerne? Den tror jeg ike rigtig jeg forstår..

Brugbart svar (0)

Svar #4
02. marts 2019 af Sveppalyf

Når du har afstemt med hensyn til OT og derefter med hensyn til ladningen, så har du

3 Cu(s) + 2 NO₃^-(aq) + 8 H⁺(aq) → 3 Cu²⁺(aq) + 2 NO(g)

Som det sidste skal man så afstemme med hensyn til H og O, og det gør man ved at tilføje et antal H₂O på den side hvor der mangler nogle H og O.

I vores reaktionsligning har vi 6 O og 8 H på venstre side, men kun 2 O på højre. Der mangler altså 8 H og 4 O på højre side. Vi tilføjer derfor 4 H₂O på højre side.

Brugbart svar (1)

Svar #5
02. marts 2019 af mathon

kort:
$\small \overset{\mathbf{{\color{Red} 0}}}{Cu}\, _{\textit{(s)}}\; +\; \overset{\mathbf{{\color{Blue} +5}}}{N}{O_3}^-\, _{\textit{(aq)}}\; \longrightarrow \; \overset{\mathbf{{\color{Red} +2}}}{Cu}{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; \overset{\mathbf{\mathbf{{\color{Blue} +2}}}}{N}O\, _{\textit{(g)}}$

$\begin{array}{lccc} &\textup{op}&\textup{ned}&\textup{antal}\\ Cu&2&&3\\ N&&3&2 \end{array}$

$\textup{afstemning af op-og nedgange:}$

$\small 3\, Cu\, _{\textit{(s)}}\; +\; 2\, N{O_3}^-\, _{\textit{(aq)}}\; \longrightarrow \; 3\, Cu{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;2\, NO\, _{\textit{(g)}}$

$\textup{afstemning af ladning:}$

$\small 3\, Cu\, _{\textit{(s)}}\; +\; 2\, N{O_3}^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, H^+\, _{\textit{(aq)}}\; \longrightarrow \; 3\, Cu{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;2\, NO\, _{\textit{(g)}}$

$\textup{afstemning af hydrogen:}$

$\small 3\, Cu\, _{\textit{(s)}}\; +\; 2\, N{O_3}^-\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 8\, H^+\, _{\textit{(aq)}}\; \longrightarrow \; 3\, Cu{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;2\, NO\, _{\textit{(g)}}\; +\; 4\, H_2O\, _{\textit{(l)}}$

$\textup{oxygen stemmer.}$

Skriv et svar til: Redox

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.