Kemi

Ligevægtskonstanten

22. april kl. 17:23 af MariaJK (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej.

Er det her korrekt?
 


Brugbart svar (0)

Svar #1
22. april kl. 19:00 af gerthansen

Nej. Allerede når du regner din n, så dividerer du (g/mL)/(g/mol). Dette vil aldrig bare give mol.


Svar #2
22. april kl. 19:10 af MariaJK (Slettet)

Hvad vil det så blive?


Svar #3
22. april kl. 19:11 af MariaJK (Slettet)

Mol/100 ml?


Brugbart svar (0)

Svar #4
22. april kl. 19:46 af gerthansen

Det ikke et spørgsmål om hvad det vil blive, men hvad det skal blive. Hvilken enhed er stofmængden tit og ofte givet i?


Svar #5
22. april kl. 19:54 af MariaJK (Slettet)

Mol.


Svar #6
22. april kl. 19:56 af MariaJK (Slettet)

Det her er opgaven.


Brugbart svar (0)

Svar #7
22. april kl. 20:27 af gerthansen

Opløselighed og masse er ikke helt det samme. Ydermere, hvad går din opgave ud på, for det virker mere som om man skal finde koncentrationen frem for ligevægtskonstanten?


Svar #8
22. april kl. 20:29 af MariaJK (Slettet)

Der står, at jeg skal beregne ligevægtskonstanten.. 


Brugbart svar (0)

Svar #9
22. april kl. 20:35 af gerthansen

Ja okay, så ved du jo at K=[produkter]/[reaktanter]
Så start med at skrive dens reaktion op når man kommer den i vand. Så kan du jo antage at du kommer 3.8g i 100mL vand, så kan du regne nogen stofmængder, og dernæst nogen koncentrationer, som du kan indsætte i udtrykket for K, og så burde du have den.


Svar #10
22. april kl. 21:13 af MariaJK (Slettet)

Det forstod jeg ikke helt..


Brugbart svar (0)

Svar #11
22. april kl. 21:22 af gerthansen

Lidt ligesom når opløser NaCl i vand, så har du jo NaCl(s)<=>Na^(+)+Cl^(-)
Det samme kan du jo gøre for det produkt du har der. så opskriver du ligevægtsudtrykket, som jo er produkter over reaktanter. Så rent teoretisk opløser du fx 3.8g stof i 100mL vand, eller 7.6 i 200mL osv. Du vælger bare en. Dernæst kan du så regne koncentrationen, da du har massen og molarmassen. Det samme kan du gøre for alle delene i ligevægtsudtrykket.


Skriv et svar til: Ligevægtskonstanten

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.