Kemi
fældningstitrering NaCl
Hej igen, jeg søger hjælp, jeg har meget svært ved at løse:
1) NaCl-indholdet i en opløsning ønskes bestemt ved fældningstitrering. 10 mL af saltopløsningen overføres til en konisk kolbe og der tilsættes en indikator. En burette fyldes med 0,2M AgNO3. Ved ækvivalenspunktet er der 12,1 mL AgNO3.
a) beregn den formelle koncentration af NaCl i opløsningen
Jeg ved godt, hvilken formel der skal anvendes, men forstår ikke, hvordan jeg skal bruge den. Tak på forhånd.
Svar #1
24. april 2019 af AngelOneOne
Hej,
Du har forbrugt 12,1 mL 0,2 M AgNO3 opløsning. Det svarer til:
0,2 mol/L · 0,0121 L = 0,00242 mol AgNO3
Da reaktionen NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) foregår 1:1, har du den samme stofmængde NaCl i din prøveopløsning.
58,44 g/mol · 0,00242 mol = 0,141 g NaCl i 10 mL ⇒ 14,1 g NaCl/L
Dermed: 14,1 g/L ÷ 58,44 g/mol = 0,241 mol/L NaCl.
/Angel
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Skriv et svar til: fældningstitrering NaCl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.