Kemi

Fe(II) og Fe(III) = isotopper / ion .

08. maj kl. 22:15 af Mushface - Niveau: C-niveau
Hejsa .

Hvis fe2 og fe3 , er isotopper af Fe .

Hvordan kan de så have forskellige antal elektroner i yderste skal?

- Jeg troed kun isotopper , kun havde flere neutroner .

Da en anden elektron sætning ville betyde andre kemiske egenskaber.

Der må tydeligvis være noget jeg har misforstået .

Nogen der kan skære det ud i pap :D

Tak

Svar #1
08. maj kl. 22:56 af Mushface

Kan man virkelig ikke slette opslag herinde ???


Brugbart svar (0)

Svar #2
09. maj kl. 16:59 af AngelOneOne

Hej,

Som du nok selv er nået frem til, idet du vil slette dit opslag, så er isotoper og ioner forskellige ting.

Isotoper, er som du selv skriver, forskellige "udgaver" af det samme atom (altså med samme antal protoner i kernen), men forskelligt antal neutroner.

Ioner er elektrisk ladede (enten positivt eller negativt ladede) atomer af et grundstof.

Der hvor du måske har blandet det sammen er, at forskellige isotoper (af det samme grundstof) kan lave de samme ioner (altså atomer med de samme ladninger).

/Angel

- - -


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson


Svar #3
12. maj kl. 20:14 af Mushface

Jeg havde en mentor der koksede og mente , at grunden til de forskellige fe(III> , Fe(II) osv . Var fordi de var isotopper.

Hvilket er forkert .

Men spørgsmålet er nok nærmere som følger:

Hvordan kan de forskellige fe-ioner have forskellige elektron struktur ? .

Tænker at Fe(II) har afgivet 2 elektroner og nu har 14 i yderste skal .

Men ville Fe(III) så ikke skabe 13 , som er ustabilt i yderste skal . ?

Kunne se der var et link til svaret i et lignende opslag , hvor man kommer ind på oxidanter.

Men kan det forklares simpelt på C niveau ?

Brugbart svar (1)

Svar #4
13. maj kl. 18:17 af AngelOneOne

Hej,

Man kan ikke helt se på det på den måde. Grundstofferne i undergrupperne i det periodiske system, forsøger ikke nødvendigvis at opfylde oktet-reglen. Der regner man med oxidationstrin i stedet. Jern har en helt del oxidationstrin, men de mest almindelige forekommende er 0, +2 og +3, der er stabile. Så jern(III) er ikke ustabil... Den er faktisk temmelig stabil. Rust for eksempel er et Fe(III) indeholdende stof, og er meget stabilt.

Du kan læse mere uddybende om Fe(II) og Fe(III) her:

https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)

https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)

/Angel

- - -


"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson


Skriv et svar til: Fe(II) og Fe(III) = isotopper / ion .

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.