Hjælp til at beregne osmolariteten haster

B) 200 mOsmol/L

E) 0,10 Osmol/L

#1 Jeg sørger ikke om facit, men om framgangsmåden - hvordan kan jeg komme frem til facit - hvilken formel skal jeg bruge?

Osmolariteten er koncentrationen af partikler (ioner + molekyler).

1)

Maltose bliver ikke spaltet i ioner eller noget når den bliver opløst, så de 100 mM maltose bidrager bare med 100 mM maltosemolekyler. NaCl derimod bliver spaltet i Na⁺ og Cl^-, så de 100 mM NaCl bidrager med 100 mM Na⁺ og 100 mM Cl^-. Osmolariteten bliver så 100 + 100 + 100 = 300 mOsmol/L

2)

KCl bliver spaltet til K⁺ og Cl^-, så osmolariteten bliver 0,20 + 0,20 = 0,40 Osmol/L.

#3 Tak. Står det nogle steder, hvordan får du 0,20 for K^+ og Cl^- i opgave 2 og 100 mM  i opgave 1?. 

Jeg tror ikke, at jeg forstår det. 

På forhånd tak

1 NaCl-molekyle bliver ved opløsning til 1 Na⁺-ion og 1 Cl^--ion. Så en opløsning der formelt indeholder 100 mM NaCl indeholder i virkeligheden 100 mM Na⁺-ioner og 100 mM Cl^--ioner.

På samme måde bliver et KCl-molekyle ved opløsning til en K⁺-ion og en Cl^--ion. Så når opløsningen formelt indeholder 0,20 M KCl, så indeholder den i virkeligheden 0,20 M K⁺-ioner og 0,20 M Cl^--ioner.

#5 Okay det giver meget mere mening - tusind tak, men hvordan ved jeg at K og Cl indeholder 0,20. Det giver mening, at 1 NaCl-molekyle bliver ved opløsning til 1 Na+-ion og 1 Cl--ion, men jeg forstår det ikke helt ift. KCl.

På forhånd tak 

KCl bliver opløst til K⁺ og Cl^-. Så hvis man har en opløsning på 0,20 M KCl, så er de 0,20 KCl i virkeligheden blevet opløst til 0,20 K⁺ og 0,20 Cl^-. 

Altså der kommer 2 ioner ud af 1 KCl-molekyle. Så hvis koncentrationen er KCl er 0,20M, så er osmolariteten det dobbelte.