Kemi

redoxreaktion

07. september kl. 22:55 af Weeke - Niveau: C-niveau

hej

generelt, når man har om redoxreaktioner, så har jeg set, at rigtige mange skriver, når de arbejder med kaliumpermanganat, hvor deres formel vil ære MnO4, og ikke KMnO4, er der nogen, der kan forklare, hvorfor de fleste udlader K?


Brugbart svar (0)

Svar #1
08. september kl. 07:48 af mathon

                   \small \small \begin{array}{llll} KMnO_4\textup{ - eller rettere }Mn{O_4}^- - \textup{ er et vigtigt oxidationsmiddel. }\\\\K^+\textup{ har ingen betydning i den sammenh\ae ng.} \end{array}


Svar #2
08. september kl. 14:07 af Weeke

men hvordan vil det se ud, når kaliumpermanganat vil kunne oxidere andre organiske stoffer i et reaktionsskema?


Svar #3
08. september kl. 15:40 af Weeke

bump


Brugbart svar (0)

Svar #4
11. september kl. 12:13 af mathon

f.eks. oxidation af primær alkohol:

                                  \small R\overset{\mathbf{{\color{Red} -1}}}{C}H_2OH\; +\; \overset{\mathbf{{\color{Blue} +7}}}{Mn}{O_4}^-\; \longrightarrow \; R\overset{\mathbf{{\color{Red} +3}}}{C}OOH\; +\; \overset{\mathbf{{\color{Blue} +2}}}{Mn}{^{2+}}\\\\

\small \begin{array}{lccc} &\textup{op}&\textup{ned}&\textup{antal}\\ C&4&&5\\ Mn&&5&4 \end{array}

\textup{afstemning af op- og nedgange:}

                                  \small 5\, RCH_2OH\; +\; 4\, Mn{O_4}^-\; \longrightarrow \; 5\, RCOOH\; +\;4\, Mn{^{2+}}\\\\

\textup{afstemning af ladning:}

                                  \small 5\, RCH_2OH\; +\; 4\, Mn{O_4}^-\; +\; 12\, H^+\; \longrightarrow \; 5\, RCOOH\; +\;4\, Mn{^{2+}}\\\\

\textup{afstemning af hydrogen:}

                                  \small 5\, RCH_2OH\; +\; 4\, Mn{O_4}^-\; +\; 12\, H^+\; \longrightarrow \; 5\, RCOOH\; +\;4\, Mn{^{2+}}\; +\; 11\, H_2O
\textup{oxygen stemmer.}


Skriv et svar til: redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.