Kemi
H<->H - eclipsing
Each H<->H eclipsing interaction in ethane costs about 4,0 kJ/mol. How many such interactions are present in cyclopropane? What fraction of the overall 115 kJ/mol (27,5 kcal/mol) strain energy of cycloprpane is due to torsional strain?
Svar #1
22. september 2019 af Sveppalyf
Du kan tælle at der er 6 steder i molekylet hvor man har to H'er liggende i forlængelse af hinanden. Så den energi der er gået til at dreje C-atomerne ind i denne stilling er
6 * 4,0 kJ/mol = 24 kJ/mol
Som udgør
24 kJ/mol / 115 kJ/mol = 21%
altså ca. 1/5 af molekylets samlede "strain energy". (Hedder det "spændingsenergi" på dansk???)
Svar #3
22. september 2019 af Sveppalyf
Der står i opgaven at cyclopropan har en samlet "strain energy" på 115 kJ/mol.
Svar #6
22. september 2019 af hellokitty3
Jeg forstår ikke helt det her:
Du kan tælle at der er 6 steder i molekylet hvor man har to H'er liggende i forlængelse af hinanden.
Svar #7
22. september 2019 af Sveppalyf
Jeg tror "torsional strain" hedder "vridningsspænding" på dansk. Det er det med at C-atomerne helst vil være drejet sådan at H-atomerne ikke ligger overfor hinanden. For at få dem til at ligge sådan er du nødt til at gå ind og med magt dreje C-atomer ind i den stilling hvorved du yder et arbejde og molekylets potentielle energi vokser. (Ligesom hvis du spænder en fjeder eller bøjer en gren.)
Skriv et svar til: H<->H - eclipsing
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.