AsO43-

a)

HAsO₄^2-(aq) + 2Ag⁺(aq) ⇔ Ag₂HAsO₄(s)

b)

Ag₂HAsO₄(s) + 2H⁺(aq) ⇔ H₃AsO₄(aq) + 2Ag⁺(aq)

c)

Som jeg forstår det, bevirker tilsætningen af ammoniak at nogle af H⁺'erne bliver spist og ligevægten i b) bliver forskudt mod venstre så der bliver dannet bundfald igen.

NH₃(aq) + H⁺(aq) ⇔ NH₄⁺(aq)

d)

Ag₂HAsO₄(s) + 2 NH₃(aq) ⇔ HAsO₄^2-(aq) + 2 Ag(NH₃)₂⁺(aq)

e)

Er det at eddikesyre eliminerer NH₃ i reaktion d)?

CH₃COOH(aq) + NH₃(aq) ⇔ CH₃COO^-(aq) + NH₄⁺(aq)

Men hvad med nå man skal opskrive opløselighedsprodukt og kompleksdannelseskonstanter altså hvis vi tage udgangspunkt i den første som har pH 5 .)

a)

K = 1 / ( [HAsO₄^2-] * [Ag⁺]² )

b)

K = [H₃AsO₄] * [Ag⁺]² / [H⁺]²

c) 

Det er samme ligevægt som i b) der bare bliver forskudt.

d)

K = [HAsO₄^2-] * [Ag(NH₃)₂⁺]² / [NH₃]²

e)

Samme ligevægt som i d) der bare bliver forskudt.

Men i a hvorfor er det 1 / med  [HAsO42-] * [Ag+]2 

Og når du i c siger samme ligevægt som b men bliver forskudt hvad mener du så?

Du opskriver bare ligevægtskonstanten for reaktionen og husker at faste stoffer skal udelades. På højresiden i reaktionen har du kun et fast stof, så tælleren skal bare være 1.

I c) har man samme ligevægt som i b). Man forskyder den bare mod venstre ved at tilsætte lidt ammoniak som reagerer med H⁺.

Du kan godt skrive reaktionen op sådan her:

Ag₂HAsO₄ (s) + 2HNO₃ (aq) → H₃AsO₄ (aq) + 2AgNO₃ (aq)

Men reelt så er HNO₃ opløst til H⁺ og NO₃^- og AgNO₃ er opløst til Ag⁺ og NO₃^-:

Ag₂HAsO₄ + 2H⁺ +  2NO₃^- → H₃AsO₄ + 2Ag⁺ + 2NO₃^-

Så NO₃^- er bare en tilskuerion.

2-tallene skal være der, ellers er reaktionen ikke afstemt korrekt.

Jamen jeg googlede bare og fandt at når Ag2HAsO4 reagerer med HNO3, så bliver der dannet H3AsO4.

i opgaven står der også hvad er den dominate form for arsensyre ved starten af forsøget af det ikke HAsO4 

HAsO₄^2- + H₂O ⇔ AsO₄^3- + H₃O⁺

Kan det passe at pK_a er 11,53? (Det var hvad jeg lige kunne google mig til.)

Så kan vi finde fordelingen af HAsO₄^2- og AsO₄^3- med bufferligningen:

ph = pK_a + log( [AsO₄^3-] / [HAsO₄^2-] )

Med pH = 5 og pK_a = 11,53 finder vi

[AsO₄^3-] / [HAsO₄^2-] = 10^5-11,53 = 2,9*10^-7

Brøken ligger langt under 1, så der er meget mere HAsO₄^2- end AsO₄^3-.

Du har en opløsning som indeholder stoffet på to forskellige former: En form hvor der er et H i stoffet; HAsO₄^2-, og så en anden form hvor stoffet har afgivet et H⁺; AsO₄^3-.

Brøken

[AsO43-] / [HAsO42-] 

fortæller hvordan stoffet er fordelt på de to former. Hvis koncentrationerne af de to former er lige store, så kan du se at brøken bliver 1. Hvis brøken for eksempel er 10, så betyder det at [AsO₄^3-] er 10 gange så stor som [HAsO₄^2-]. Nu har vi her at brøken er at meget lille tal, så det betyder at koncentrationen af HAsO₄^2- er meget større end koncentrationen af AsO₄^3-.

se evt
            https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1913863