Kemi
Redox
Svar #1
25. oktober 2019 af Sveppalyf
Bemærk at der er en fejl i opgaven:
VO2+(aq) + Zn(s) + H+(aq) <-> VO2+(aq) + Zn2+(aq) + H2O(l)
V går fra +5 til +4, og Zn går fra 0 til +2:
V: 1 ned, 2 stk.
Zn: 2 op, 1 stk.
2 VO2+(aq) + Zn(s) + H+(aq) <-> 2 VO2+(aq) + Zn2+(aq) + H2O(l)
Vi skal have 4 H+ på venstre side for at den samlede ladning bliver ens på begge sider, og derefter skal vi have 2 H2O på højre side for at antallet af H og O passer:
2 VO2+(aq) + Zn(s) + 4 H+(aq) <-> 2 VO2+(aq) + Zn2+(aq) + 2 H2O(l)
Svar #2
25. oktober 2019 af Sveppalyf
E = εreduktion - εoxidation
Det er reaktionen Zn -> Zn2+ + 2e- der er oxidationen (fraspaltning af elektroner) og den anden der er reduktionen. Så vi har
E = 1,00V - (-0,76V) = 1,76V
Så har man
ΔG = -nFE
hvor n er antallet af elektroner der bliver udvekslet i den afstemte reaktion.
ΔG = - 2 * 96485 C/mol * 1,76 J/C = -340 kJ/mol
Skriv et svar til: Redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.