Kemi

Oxidation

14. november kl. 19:22 af hellokitty3 - Niveau: Universitet/Videregående

Hej jeg for at vide at jeg skal opløse 20 mg af (et ukendt salt som indeholder Pb2+ + Fe3+, i få dråber saltsyre 4 M. og derefter tilsætte kaliumiod og 5 dr. dodecan opløsning omrystes og så bliver den organisk fase violet. 

Jeg skal så opskrive den afstemte ligning for reaktionen med oxidatinstrin for redox-parret. 

Og i forhold til formålet med opgaven er det ikke bare at vise at Pb og Fe har forskellige oxidationstrin? 


Brugbart svar (0)

Svar #1
14. november kl. 19:39 af Soeffi

#0. Organisk fase (dodekan) bliver violet betyder, at der dannes I2.


Svar #2
14. november kl. 19:55 af hellokitty3

Men hvordan ser reaktionen ud og formålet med forsøger er vel af vise at pb og Fe kan lave forskellie oxidationstal ikke


Brugbart svar (0)

Svar #3
14. november kl. 20:51 af Soeffi

#2. Det er sandsynligvis Fe3+, da den kan oxydere I-. Pb2+ danner bare bundfald.


Brugbart svar (0)

Svar #4
14. november kl. 21:13 af Buma

Er det så bare Fe3+-> Fe2+

Brugbart svar (0)

Svar #5
14. november kl. 22:36 af Soeffi

#4.

Ja, dvs: 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2. Du kan også se det på, at FeI3 ikke kan lade sig gøre jvf. nedenstående tabel:...


Brugbart svar (0)

Svar #6
15. november kl. 09:20 af Buma

Men hvad er formålet med forsøget altså hvilken viden om kationers kan udledes af forsøget

Brugbart svar (0)

Svar #7
15. november kl. 09:45 af Buma

Men hvad er formålet med forsøget altså hvilken viden om kationers kan udledes af forsøget

Brugbart svar (0)

Svar #8
15. november kl. 12:08 af Soeffi

#7 Men hvad er formålet med forsøget altså hvilken viden om kationers kan udledes af forsøget

At kationen er Fe(III) og ikke Pb(II).


Svar #9
15. november kl. 12:16 af hellokitty3

Fordi at pb ikke kan oxideres ikke, men jeg tænker er det fordi at vi får den violette farve 


Brugbart svar (1)

Svar #10
15. november kl. 12:46 af Soeffi

#9. Pb(II) + iodid giver hvidt bundfald af PbI2.

Fe(III) + iodid giver Fe(II) og violet organisk fase med I2.

Det fremgår i øvrigt af ovenstående tabel, af Fe(II) ikke danner bundfald med et evt. overskud af I-.

Jeg ved ikke hvilken rolle HCl spiller, men gætter på at evt. tilstedeværelse af OH- kan give uønskede sidereaktioner.


Brugbart svar (0)

Svar #11
17. november kl. 12:54 af heydudig

Men Hvad er oxidationstrinnet for redox-parret og hvordan kan det vises?


Brugbart svar (0)

Svar #12
17. november kl. 13:32 af Soeffi

#11.
#4. 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2

Du ved, at der tilsættes I-, og at der dannes I2, dvs. I går fra oxidationstrin -1 til 0. Kun Fe3+ kan gøre dette.


Brugbart svar (0)

Svar #13
17. november kl. 14:13 af heydudig

Men går Fe fra 3 til 2?


Brugbart svar (0)

Svar #14
17. november kl. 14:17 af Soeffi

#13. Ja...
#12. 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2.

Skriv et svar til: Oxidation

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.