Entropi

Du skal beregne ΔG for reaktionen. Hvis ΔG er negativ, så kan reaktionen forløbe spontant.

Tak, men mit spørgsmål er med andre ord, hvad det betyder, når ΔS>0?

Du kan ikke bedømme det ud fra ΔS.

Ændringen i systemets entropi kommer af to ting: 1. Udveksling af varme med omgivelserne. 2. Entropi der opstår pga. irreversibiliteter:

ΔS = Q/T + S_p

Det er den producerede entropi S_p der udtrykker om processen er spontan eller ej. (Hvis S_p > 0, så er reaktionen spontan. Hvis S_p < 0, så kan reaktionen ikke lade sig gøre.)

Så du kan godt have en teoretisk reaktion hvor ΔS er positiv, men S_p negativ (det forudsætter at systemet modtager varme og leddet Q/T derfor er positivt). Reaktionen vil så ikke kunne lade sig gøre i virkeligheden, dvs. reaktionen er ufrivillig.

tak igen, men det er ikke det jeg spørger efter. Jeg er ikke interesseret i at vide om en reaktion kan forløbe spontant.

hvis en reaktions entropi er positiv - betyder det så noget for reaktionen?? Betyder det at reaktionen går mod mere uorden? betyder det noget andet? betyder det ingenting?

Hvis ΔS er større end 0, så betyder det ganske rigtigt at der er mere uorden på produktsiden i reaktionen (for eksempel flere gasmolekyler). Men fortegnet på ΔS alene siger ikke noget om hvorvidt reaktionen kan forløbe spontant eller ej (her spiller det også ind om der er varmeudveksling med omgivelserne samt hvilken temperatur den forløber ved). Du er nødt til at kigge på ΔG (som både tager højde for entropi, varmeudveksling og temperatur).