Kemi

pH

14. februar kl. 11:32 af anne883d - Niveau: B-niveau

a) Beregn pH i en 0,250 M vandig opløsning af den svage syre salpetersyrling HNO2 ved 25 C

b) 25,0 mL 0,200 M HNO2(aq) blandes med 50,0 mL 0,100 M NaOH(aq). Beregn pH ved 25 C. 

Saltpetersyrling kan ved opvarmning omdannes fuldstændigt til salpetersyre m.m. ved reaktionen: 

3HNO2(aq)-> H+(aq)+NO3-(aq)+2NO(aq)+H2O(l)

En 0,300 M vandig opløsning af HNO2 omdannes efter overstående reaktion. 

c) Beregn opløsningens pH ved 25 C, når processen er løbet til ende. 


Brugbart svar (0)

Svar #1
14. februar kl. 12:32 af mathon

Hvad har du beregnet?


Brugbart svar (0)

Svar #2
14. februar kl. 12:45 af mathon

               \small \begin{array}{lllll}\textbf{a)}&pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s-\log(c_s) \right )\\\\&pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( 3.35-\log(0.250) \right ) \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #3
14. februar kl. 13:24 af mathon

b)     Opløsningen er
                                    75 mL vand indeholdende 0.005 mol NaNO2 

                     \small \small \begin{array}{llll}&pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s+\log(c_b) \right )\\\\&pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left ( 3.35+\log\left ( \frac{0.005}{0.075} \right ) \right ) \end{array}        


Brugbart svar (0)

Svar #4
15. februar kl. 08:02 af mathon

c)
    
Når processen i 1 L 0.3 M HNO2 er løbet til ende
     haves 1 L 0.1 M HNO3, som er en stærk syre
     hvoraf:
                      \small pH=-\log(0.1)=1


Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.