enthalpiændringer

21. februar 2020 af ifkf - Niveau: Universitet/Videregående

Givet følgende entalpiændringer (ved 25C)

2NO(g)+O₂->2NO₂(g) ΔH_m^o=-114,4 kJ/mol

4NO₂(g)+O₂(g)->2N₂O₅(g) ΔH_m^o=-110,2 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)->2NO(g) ΔH_m^o=-180,6 kJ/mol

Beregn H_m^o for N₂O₅(g) ved 25 C ud fra ovennævnte oplysninger

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. februar 2020 af xbxlxcaa

Enthalpien af O₂ og N₂ er begge 0 kJ/mol, derfor ved du, fra den nederste ligning:

(2*H^o(NO))-(H^o(N₂)+H^o(O₂))=-180,6 kJ/mol

(.-180.6 kJ/mol)/2=NO(g)=-90.3 kJ/mol

i den øverste ligning kan du se 2NO igen, O₂ er igen 0, derfor:

(2*H^o(NO₂))-(2*H^o(NO))=-114.4 kJ/mol

hvor NO=-90.3

dvs:

(2*x)-(2*(-90.3))=-114.4

x=NO₂=(-114.4/2)-90.3=-147.5 kj/Mol

Til sidst, samme metode:

O₂ er 0, derfor,

(2*H^o(N₂O₅))-(4*H^o(NO₂))=-110.2

(2*x)-(4*(-147.5)=-110.2

x=N₂O₅=(-110.2/4)-(147.5/2)=-350.1 kJ/mol

H_m^o for N₂O₅ ved 25 C er -350.1 kJ/mol

Skriv et svar til: enthalpiændringer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.